【題目】一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6 molH21.0molCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡:H2g+COgCs+H2Og+Q kJQ>0.若壓縮容器體積并同時(shí)升高溫度,達(dá)到新平衡后,關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)速率可能保持不變

B.平衡常數(shù)一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

D.H2Og)的體積分?jǐn)?shù)可能增大

【答案】AC

【解析】

對(duì)于反應(yīng)H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)+QkJ(Q>0),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),縮小容器體積即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),以此解答該題。

A.升高溫度、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,故A錯(cuò)誤;

B.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故B正確;

C.一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6molH21.0molCO,平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol,根據(jù)H2(g)CO(g)C(s)H2O(g),假設(shè)完全反應(yīng),則CO反應(yīng)完全,剩余0.6molH2,生成1molH2O(g),此時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol,說明反應(yīng)前后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,所以無論最終平衡向哪個(gè)方向移動(dòng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;

D.如壓強(qiáng)影響較大,平衡正向移動(dòng),則H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大,故D正確;

故答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)甲裝置常常浸在7080℃的水浴中,目的是___________

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是__________反應(yīng)(放熱吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)該小組將丁中收集到的產(chǎn)物繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)探究:

①在試管中加入2毫升10%_____溶液,在滴加四到五滴2%_______溶液,配制成氫氧化銅懸濁液。然后加入丁中的產(chǎn)物,在酒精燈上加熱,可以看到_________

②寫出丁種物質(zhì)與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下:

①組裝裝置如圖所示,保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,得到二氧化鈦溶膠;

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠,灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知:鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑,遇水劇烈水解;Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2;卮鹣铝袉栴}:

1)儀器a的名稱是__,冷凝管的作用是__。

2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率,其原理可能是__(填字母)。

A.增加反應(yīng)的焓變

B.增大反應(yīng)的活化能

C.減小反應(yīng)的焓變

D.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中,減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。

3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為__。如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是__(填字母)。

4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是:精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸銨的混合溶液,加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后,加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入指示劑,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次,消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知:Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外,另一個(gè)作用是__。

②滴定時(shí)所用的指示劑為__(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__%。(Ti相對(duì)分子質(zhì)量為48)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一份NaOH溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后,與另一份新配制相同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴定相同體積、相同濃度的鹽酸,能正確反映滴定過程中溶液pH變化曲線的是(虛線表示放置較長(zhǎng)時(shí)間后的NaOH溶液,實(shí)線表示新配制的NaOH溶液)(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是

酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

配制堿液時(shí),稱量的固體吸潮

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的明礬溶液中,當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí),鋁元素的主要存在形式為( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述卟啉配合物葉綠素的說法不正確的是(

A.該配合物的配位數(shù)為4

B.該化合物所包含元素的非金屬性:O>N>C>H>Mg

C.Mg單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)符合A3型最密堆積

D.化合物中C元素的雜化方式sp2、sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AF均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中CD的稀溶液不反應(yīng),BCD反應(yīng)還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鉑絲蘸取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)顯藍(lán)綠色

B.D的濃溶液有強(qiáng)氧化性

C.E是一種有毒氣體,不能用作食品添加劑

D.A的溶液電解時(shí),陽極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2

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