Question

【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質中的三種。現進行下列實驗：

①稱取4.7g 樣品，加入足量水，樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液， 此過程中共產生0.04 mol氣體。

③向②中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知雜質中（ ）

A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

Answer 1

【答案】AC

【解析】

向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液，可知樣品中不含CuSO4，此過程中共產生0.04 mol氣體，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反應中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，則HCl有剩余，CO32-完全反應；稱取4.7g 樣品，加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三種情況其中一種，向②中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=>0.1mol，則原樣品中一定有NaCl且質量為(-0.1mol)×58.5g/mol0.59g，則原樣品中其它成分總質量為4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3，則碳元素物質的量<，不符合題意，故原樣品中一定含有CaCO3；由于原樣品只有三種雜質，則CaO和NaOH只含其中一種。

向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液，可知樣品中不含CuSO4，此過程中共產生0.04 mol氣體，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反應中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，則HCl有剩余，CO32-完全反應；稱取4.7g 樣品，加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三種情況其中一種，向②中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=>0.1mol，則原樣品中一定有NaCl且質量為(-0.1mol)×58.5g/mol0.59g，則原樣品中其它成分總質量為4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3則碳元素物質的量<，不符合題意，故原樣品中一定含有CaCO3；由于原樣品只有三種雜質，則CaO和NaOH只含其中一種；

A．由分析可知，原樣品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故A正確；

B．由分析可知，原樣品中不可能同時含CaO、NaOH，故B錯誤；

C．由分析可知，原樣品中一定含CaCO3，可能含NaOH，故C正確；

D．由分析可知，原樣品中可能含CaO，一定含有CaCO3，故D錯誤；

故答案選AC。