【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度,相關(guān)實驗(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→________(按氣流方向,用小寫字母表示),若用到F,其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO,上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為________,然后進行其他操作,當Z有一定量液體生成時,停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示,不必化簡)。

【答案】 A或B MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O fgcbdejh 飽和食鹽水 排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停 K3 排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì) 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2 14.7375c/m×100%或?qū)懗?/span>×100%

【解析】(1)實驗室制備Cl2可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,或者用高錳酸鉀固體與濃鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,則發(fā)生裝置可選擇圖中的A或B反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;正確答案:A或BMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

(2)制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣,所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥,然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質(zhì),用向上排空氣法收集,氯氣是大氣污染物,需要進行尾氣處理,可以用堿石灰做吸收劑,故裝置連接順序為: a→fgcbdejh,F(xiàn)裝置內(nèi)其盛裝飽和食鹽水,除去氯化氫氣體;正確答案:fgcbdejh;飽和食鹽水。

(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,圖X裝置的優(yōu)點為排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;正確答案:排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開k3,通入一段時間氣體,其目的是為排凈三頸燒瓶中的空氣,防止一氧化氮和NOCl變質(zhì);正確答案:K3;排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì)。

③NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮,反應(yīng)的化學方程式為:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑;正確答案:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。

(4)取Z中所得液體mg溶于水,取25.00mL溶液中存在:n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×22.50×10-3=0.0225cmol, 則250mL溶液中,n(NOCl)=0.225c mol,所以亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為0.225c×65.5/m×100%=14.7375c/m×100%;正確答案:14.7375c/m×100%或?qū)懗蒣c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1HXHY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.pH=7時,滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pHpH(HY)>pH(HX)

C.NaOH溶液體積為20.00mL時,HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學。

1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示為______。

2)缺鐵性貧血患者補充的鐵,通常為硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒有這種藥效.當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請寫出此反應(yīng)的離子方程式______.檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸B.濃硫酸CKSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是______(填字母)。

A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀硫酸反應(yīng)

C.氧化銅和硫酸反應(yīng)D.銅與Fe2SO43溶液反應(yīng)

4)實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液,下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風化失水

B.移液時不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

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【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中形成NaClNaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是

A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則

B.溶液中可能為

C.NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:

D.當溶液中時,反應(yīng)的離子方程式為:

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【題目】已知:將通入含的溶液中兩者恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、。溫度不同,三者的量也不同。下列說法不正確的是

A.改變溫度,當產(chǎn)物中的物質(zhì)的量最大時,發(fā)生的離子反應(yīng)為:

B.某溫度下,反應(yīng)后若溶液中,發(fā)生的離子反應(yīng)為:

C.參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系一定是

D.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為

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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)II中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)速率的是 _______(填反應(yīng)I”反應(yīng)II”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及l0 min20 min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

濃度/mol/L

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.040

0.030

0.030

20

0.032

0.034

0.017

T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ (保留兩位有效數(shù)字)

②在l0 min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20 min時重新達到平衡,則改變的條件是________

③在20 min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v____v(填“>”“<”“=”)。

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2)v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____;在上圖標出點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是 ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時只充入2 mol E(g),達到化學平衡時,混合氣體的壓強比開始時增大了20%;若開始時只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合氣體,則達到化學平衡時M的轉(zhuǎn)化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學方程式為2X(g)Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. t0 =0,t1=10s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L1·s1

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機物命名:

________________________________;

___________________________________;

(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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