【題目】在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中,下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物
C. 反應中每消耗3 mol Cl2,轉移電子數(shù)為5NA
D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】世上萬物、神奇可測,其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果;卮鹣铝袉栴}。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是
A. 丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
C. 膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉
D. 膠體粒子能通過半透膜,不能通過濾紙
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【題目】下列說法中正確的是
①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑;④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應;⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為:
A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學進行如下實驗。下列說法正確的是
A. 無法確定沉淀C 的成分
B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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【題目】填寫下列空白:
(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質的量是_______;1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na+。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(4)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質量為____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA
C. 標準狀況下,6.72 L NO2與水反應,轉移電子數(shù)為0.3 NA
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA
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【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;
②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____________ (填標號)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③ 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃時,該反應的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________。
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【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若____________,則整個裝置氣密性良好,裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則理論上燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為____________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是___________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有_____________。
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結論:__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)
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