【題目】關(guān)于下列四種烴的有關(guān)說法正確的是

A. ①催化加氫可生成3-甲基已烷 B. ③與④催化加氫后的產(chǎn)物質(zhì)譜圖完全一樣

C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直線上的碳原子有5個(gè)

【答案】C

【解析】①催化加氫可生成3-甲基庚烷;B. ③催化加氫后的產(chǎn)物為3-甲基己烷;④催化加氫后的產(chǎn)物為2-甲基己烷;C.根據(jù)乙烯分子中6個(gè)原子共平面,進(jìn)行分析;D.根據(jù)乙炔分子中四個(gè)原子共直線進(jìn)行分析。

催化加氫生成,命名為3-甲基庚烷A錯(cuò)誤;加成產(chǎn)物為,命名為3-甲基己烷;的加成產(chǎn)物為,命名為2-甲基己烷,二者加成產(chǎn)物不同,產(chǎn)物質(zhì)譜圖不完全一樣,B錯(cuò)誤;乙烯分子中四個(gè)氫原子被甲基、乙基取代,乙烯為平面結(jié)構(gòu)所以所有碳原子有可能共平面,C正確;乙炔分子中四個(gè)原子共直線,因此中,最多有4個(gè)碳原子共直線,D錯(cuò)誤正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積VCO2與加入鹽酸的體積VHCl的關(guān)系有下列圖示四種情況,且2)(3)(4圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,

則下列分析與判斷不正確的是

A、M中只有一種溶質(zhì)的有13

B、M中有兩種溶質(zhì)的有24

C2圖顯示M中cNaHCO3<cNa2CO3

D、4圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 16g18O2中含有10NA個(gè)中子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF中含2NA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中,不涉及化學(xué)變化的是

A. “84”消毒液對(duì)炊具消毒 B. 利用太陽能蒸發(fā)海水制取淡水

C. 過氧化鈉漂白羽毛、織物 D. 用少量食醋除去水壺中的水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32×104mol/L,則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為(

A.<1×1014B.>1×1014C.1×1014D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)含氰廢水中的CN有劇毒。在微生物的作用下,CN能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水,F(xiàn)e3+凈水原因是_______(用離子方程式表示)。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4,完成下列化學(xué)方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題:

(1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為__________(填“A”或“B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是_________(填化學(xué)式)。

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、____________。

(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中,再將A和B中的溶液混合過濾,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性,所用裝置(數(shù)量可滿足需要,不含制氣裝置)如下,下列說法正確的是(

A. 裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按氣流流動(dòng)的先后順序,裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗(yàn)證HClO具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸與金屬的反應(yīng)是我們一直探討和研究的重要課題之一。

.銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則ab=______.

.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

(探究一)(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是________;

(2)鐵與濃硫酸在加熱時(shí)的化學(xué)方程式為:______________;

(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用____________

aKSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為_______

(探究二)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1Q2兩種氣體,其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(4)裝置B中試劑的作用是__________;

(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學(xué)方程式表示)

(6)為確認(rèn)的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M___________;

aA之前 bA-B cB-C dC-D

7)如果氣體Y中含有,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

.將一定質(zhì)量的Zn100mL一定濃度的H2SO4充分反應(yīng):

(1)若反應(yīng)前c(H2SO4)=12.0mol/L,反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,此時(shí)溶液中c(SO42-)=______mo/L,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(SO2)=______L;

(2)(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a mo/L NaOH溶液中,SO2NaOH都完全消耗,則a的取值范圍為______。

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