Question

【題目】某研究性學習小組的同學利用MnO2和濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置(數量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說法正確的是（ ）

A. 裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗證HClO具有漂白性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電荷、原子不守恒，離子方程式應該為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A錯誤；

B.用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，先通過D裝置除去HCl，再通過A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過B驗證Cl2是否具有漂白性，在通過C驗證潮濕的氯氣具有漂白性，由于氯氣會導致大氣污染，因此最后通過NaOH溶液進行尾氣處理，故使用的裝置的先后順序為DABAE，B正確；

C.裝置E的主要用途是吸收尾氣，防止污染空氣，C錯誤；

D.裝置D的作用是除去氯氣中的HCl，并抑制Cl2與水的反應的發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是B。