5.滬昆高鐵在新化洋溪建了一個新化南站,方便了新化及周邊縣市人們的出行.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙,反應(yīng)方程式如下:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,下列說法正確的是( 。
A.Al元素被還原
B.Al2O3是氧化產(chǎn)物
C.Fe2O3既是氧化劑又是還原劑
D.每生成1molFe時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

分析 A.得電子化合價降低的元素被還原;
B.失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,生成氧化產(chǎn)物;
C.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;
D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=化合價變化×物質(zhì)的量;

解答 解:A.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,所以Fe元素被還原,故A錯誤;
B.該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價,所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物,故B正確;
C.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,所以Fe2O3是氧化劑,故C錯誤;
D.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,所以每生成1molFe時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3×1mol=3mol,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念,明確元素化合價與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.肼(N2H4)--空氣燃料電池是環(huán)保型燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%--30%的KOH其電池總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進行:請根據(jù)流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有膠頭滴管、250mL容量瓶(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是D??(填編號).
A.50mL燒杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式?2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-?,加入氨水要過量的原因是使Fe3+充分沉淀.
(3)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是??$\frac{112({W}_{2}-{W}_{1})}{160a}$×100% (列出原始計算式,不需化簡).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS.
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=-246.4kJ•mol-1
若總反應(yīng)平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ce(填字母代號)
a.升溫  b.加催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,某時刻測得各組分的濃度如表:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol/L)0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐> v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04mol/L;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.16 mol/(L•min).
(5)2H2+CO?CH3OH的催化劑為Cu2O,據(jù)研究,需要向反應(yīng)體系中額外加入少量CO2,原因是:Cu2O+CO?2Cu+CO2(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某校化學(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅和濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進行實驗探究.

(1)寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)若1mol銅完全反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.具有如下電子排布的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( 。
A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
B.2p軌道上有2個未成對電子的原子和3p軌道上有2個未成對電子的原子
C.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
D.電子排布式為1s2的原子和外圍電子排布式為2s22p6的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.下列說法錯誤的是(  )
A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮的要求
B.世博會期間,利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染
C.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素這些生活中的常見物質(zhì)都是天然高分子化合物
D.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B.1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.可分別與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D.該有機物分子中,所有原子可能共平面

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