Question

10．某校化學(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅和濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．

（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若1mol銅完全反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算被還原硫酸物質(zhì)的量．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO_4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO_4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，有1molCu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，反應(yīng)中n（Cu）=n[H₂SO_{4（被還原）}]=1mol，
故答案為：1mol．

點評 本題以濃硫酸和銅的反應(yīng)為載體考查化學(xué)方程式的計算及濃硫酸的性質(zhì)，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，知道該反應(yīng)中濃硫酸的作用，利用轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計算，也可以根據(jù)方程式計算，題目難度不大．