11．下列有機化合物的名稱錯誤的是（　　）
A．2-甲基丁烷B．3-乙基戊烷C．2-乙基戊烷D．2，3-二甲基丁烷

分析 烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④小：支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：A、的最長碳鏈為4，在2號碳上含有1個甲基，正確命名為2-甲基丁烷，故A正確；B、的最長碳鏈為5，在3號碳上含有1個乙基，正確命名為3-乙基戊烷，故B正確；C、2-乙基戊烷，2號碳上出現(xiàn)乙基，說明選取的不是最長碳鏈，正確命名為：3-甲基己烷，故C錯誤；D、的最長碳鏈為4，在2、3號碳上分別含有1個甲基，正確命名為2，3-二甲基丁烷，故D正確，故選C．

點評 本題考查了烷烴的命名，難度不大，注意掌握常見有機物的命名原則，命名時必須滿足：主鏈最長、支鏈最簡、支鏈編號之和最��；正確選取主鏈是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列三個化學反應的平衡常數(shù)與溫度的關系分別如表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/molK11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/molK22.381.72
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/molK？？
請回答：
（1）寫出反應③的平衡常數(shù)K的表達式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2與Q的關系，Q=Q2-Q1（用Q1、Q2表示）根據(jù)反應①與②推導出K1、K2與K的關系，則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應③是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有bd（填序號）．
a．擴大反應容器的容積            b．升高溫度
c．使用合適的催化劑              d．增大CO2的濃度
（5）1173K時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件是x＜2.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個數(shù)為2NA
B．18g水含有電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22.4LH2約含有2NA個H
D．11.2LH2一定含有NA個H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把8gNaOH固體溶解于105mL水后得到100mL溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．7.8mol•L-1C．8mol•L-1D．1.9mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能電離出氫離子的化合物叫做酸
B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C．鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子
D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，求A的分子式并寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
C．液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導電，所以二者均不是電解質(zhì)
D．鋼鐵、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上電解過程是圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式是CO2；
（4）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　　）
A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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