某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)

Ⅰ.實驗中裝置B可吸收水分,干燥SO2氣體,其目的是:_________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是:_________________。
Ⅱ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))
假設(shè)1:__________。 假設(shè)2:只有Na2SO4; 假設(shè)3:既有Na2SO3又有Na2SO4。
(1)甲同學(xué)認為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2,應(yīng)為假設(shè)2成立,請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)若假設(shè)2成立,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:

得出結(jié)論:C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
(3)乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立,設(shè)計如下實驗。
實驗步驟和結(jié)論為:
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解;
②滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明C中固體產(chǎn)物中有_________;
③滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸,若白色沉淀部分溶解,并產(chǎn)生刺激性氣味氣體,則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。
Ⅰ.防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng),防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C。
Ⅱ.假設(shè)1:只有Na2SO3
(1)SO2+Na2O2=Na2SO4。(2)否;NO3在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4
或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性
(3)②Na2SO3和Na2SO4至少有一種;(2分)
③既有Na2SO3又有Na2SO4。(2分)

試題分析:Ⅰ、A裝置中產(chǎn)生的二氧化硫氣體中含有水蒸氣,水能和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,B裝置中濃硫酸具有吸水性,可吸收水蒸氣;空氣中含有二氧化碳和水蒸氣,堿石灰是干燥劑,所以能吸收水分,防止水蒸氣的干擾;堿石灰能和二氧化碳反應(yīng),防止二氧化碳的干擾,所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng);Ⅱ、根據(jù)題給信息知,假設(shè)1:只有Na2SO3;  (1)若假設(shè)2成立,二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4 ;(2)硝酸有強氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,所以該方案不合理;(3)乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立,設(shè)計如下實驗。實驗步驟和結(jié)論為:①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解;②滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體,則證明C中固體產(chǎn)物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種;③滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸,若白色沉淀部分溶解,并產(chǎn)生刺激性氣味氣體,則證明C中固體產(chǎn)物中既有Na2SO3又有Na2SO4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實驗室制備的操作流程:

上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
已知:

(1)加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時,不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______;
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。
(2)從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是________(選填字母代號,下同)。
A.蒸餾  B.蒸發(fā) C.灼燒  D.抽濾    E.冷卻結(jié)晶
(3)制備過程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
A.石灰石  B.濃鹽酸 C.稀疏酸 D.純堿
(4)實驗時,若CO2過量會生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。原因是______  。
(5)由于CO2的通人量很難控制,因此對上述實驗方案進行了改進,即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中________ ,得到的產(chǎn)品純度更高。
A.醋酸     B.濃鹽酸      C.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下裝置制取氯氣,并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)。分析并回答下列問題:

(1)裝置A中,b 為電池的         (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時,先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C,再點燃C處的酒精燈,裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                                  
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間,正確的連接順序是:c→        →f
(4)實驗結(jié)束后,將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖)

等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是      (填“上層液”或“下層液”),該層液體能否使干燥的有色布條褪色?      (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng),則此時A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為      g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列陽離子中,不能用于區(qū)別SO42—、OH兩種離子的是
A.Fe3+B.Ba2+C.Cu2+D.H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法;B加熱分解;C結(jié)晶法;D分液法;E蒸餾法;F過濾法
(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;       
(2)分離水和汽油的混合物;       
(3)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物;       
(4)分離相溶的CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列提純物質(zhì)的方法正確的是
A.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,過濾、洗滌
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加入過量鹽酸后,過濾、洗滌
C.除去CO中混有的CO2:用足量NaOH洗氣
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是
A.裝置①:可用于分離石油,分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B.裝置②:可用于吸收氣體,并防止倒吸
C.裝置③:如果“a進b出”可用于收集,如果“b進a出”可用于收集
D.裝置④:持續(xù)通入氣體,現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,后變澄清

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

易溶于水的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下:

請回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,可用氫氧化鈉溶液吸收,下列吸收裝置正確的是       。

(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是                      。若要從溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O,必須進行的實驗操作是          (按順序填寫)。
a.過濾洗滌      b.蒸發(fā)濃縮       c.冷卻結(jié)晶      d.灼燒      e.干燥
(3)該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后,先通一段時間N2,其目的為                   。結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,其目的為                           。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是           。
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品,F(xiàn)設(shè)計下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定。
【甲】a g樣品溶液得固體b g
【乙】a g樣品量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液Vb mL你認為以上方案中   無法確定樣品的組成,理由是                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題:
(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+,則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a.Cl2         b.MnO2      c.濃HNO3     d.H2O2   
(2)過程②中,所得濾渣的成分是        。
(3)過程③中,攪拌的目的是       ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是       。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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