下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是
A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸
C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集，如果“b進a出”可用于收集
D．裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清
C

試題分析：A、汽油、煤油和柴油為不同烴組成的沸點在不同范圍之間的混合物，不是純凈物，錯誤；B、苯的密度比水小，不能起到防倒吸的作用，應用四氯化碳，錯誤；C、NO2的密度比空氣大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空氣小，可用向下排空法收集，正確；D、二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不溶解，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為                                                         
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因　                                                                                                        。 
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
實驗步驟和結(jié)論為：
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有_________；
③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和          ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)及離子的檢驗，結(jié)論正確的是
A．向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32－
B．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42－
C．向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al3＋
D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，
可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是 。
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為      ，該步驟中預
期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應的化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗內(nèi)容
結(jié)論
A
某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
該氣體一定是NH3
B
某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色
該氣體一定是SO2
C
某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
該溶液一定含有CO32－
D
某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
該溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一種
 

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