Question

12．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）

• A． l0 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行反應(yīng)
• B． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）
• C． 0～10s內(nèi)，v （Z）=0.16moL/（L•s）
• D． 0～10s內(nèi)，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s）

Answer 1

分析 A、l0 s后，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行；
B、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
C、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
D、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率，而且由B反應(yīng)方程可知，X和Y的計(jì)量數(shù)相等，所以兩者的速率相等．

解答 解：A、l0 s后，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，而未停止，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，故B錯(cuò)誤；
C、v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.6-0}{1}}{10}$=0.16moL/（L•s），故C正確；
D、v（X）=ν（Y）=$\frac{\frac{1．mol-0.4mol}{1}}{10s}$=0.06mol/（L•s ），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象知識(shí)，題目難度不大，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，把握化學(xué)方程式的判斷方法．