Question

（8分）[化學—化學與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定�；卮鹨韵聠栴}；

  （1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，對電解液進行處理。

   （2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：          。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—	>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                   。

 （3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為        mol·L^—1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為       mol·L^—1

 

Answer 1

【答案】

31．（8分）（1）變�。�1分）（2）3Ag+4H⁺+NO^-₃==3Ag⁺+NO ↑+2H₂O（1分）

   （3）濃鹽酸中含大量Cl^-，Au³⁺與Cl^-1形成穩(wěn)定AuCl^-₄，使反應2平衡向右移動，促使反應1向右進行，則金溶于王水（2分）

   （4）0.5 mol／L) 2分）0.1 mol／L（2分） 

【解析】