【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )
A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D. b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等
【答案】C
【解析】A.在d點(diǎn)c(CO32-)=1.4×10-4molL-1,因室溫時(shí),CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9,所以c(Ca2+)=2×10-5molL-1,故x的數(shù)值為2×10-5,故A正確;B.在c點(diǎn)c(Ca2+)>×10-5molL-1,即相當(dāng)于增大c(Ca2+),平衡左移,有CaCO3生成,故B正確;C.d點(diǎn)為飽和溶液,加入蒸餾水后如仍為飽和溶液,則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變,如為不飽和溶液,則二者濃度都減小,故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下,溶度積相等,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H<0。一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
A. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲與乙相等
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c(NO2)
D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下到有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( )
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3, 減小
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃,增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B. 證明非金屬性:Cl>Br>I
C. 驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將沉淀濾出,向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L
C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng), Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí),需要將固體研細(xì)其目的是________________.反應(yīng)過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________(填序號(hào))。
(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________________ 。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí),假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(4)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請(qǐng)回答下列問題:
①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。
②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該原電池的正極為_______;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa,溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是_____________ (選填:200,400,500) mL 。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集到V mL氣體,則有: =+,依據(jù)的原理是____________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中,=_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32 -)=2∶1,溶液pH=____。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________
(3)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_______極,該電極反應(yīng)式是___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶煉銅時(shí),產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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