【題目】下到有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 減小

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，增大

C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在電離NH3H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因?yàn)?/span>c(Na+)不變，所以減小，故A正確；B項(xiàng)，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸熱，若從25℃升溫至35℃，促進(jìn)了C2O42-的水解，c(C2O42-)減小，又因?yàn)?/span>c(Na+)不變，所以增大，故B正確；C項(xiàng)，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(F-)，即=1，故C正確；D項(xiàng)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=，所以=，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變則Ka不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是

A. 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的電離：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對(duì)密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號(hào)）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）已知：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) △H=+169.8 kJ/mol

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）①H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_________________________________。

②燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_________________。

（4）將1 molCO和2 molH2充入恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，不同壓強(qiáng)下CH3OH在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對(duì)大小為_______________，計(jì)算C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸

B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸

C. 加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸一定過(guò)量

D. 加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為

C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 在20℃、1atm時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布，軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機(jī)必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________。實(shí)驗(yàn)室焙燒固體時(shí)用到的硅酸鹽儀器是______________。

（2）通常所說(shuō)的四氧化三錳中，錳元素的價(jià)態(tài)既有+2，可能也有+3和+4價(jià)。

假設(shè)一：錳的價(jià)態(tài)是+2和+4價(jià)。

假設(shè)二：錳的價(jià)態(tài)是____________。

假設(shè)三：錳的價(jià)態(tài)是_______________。

（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價(jià)錳�；诩僭O(shè)一成立，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究，請(qǐng)完成表中的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫詳細(xì)的操作過(guò)程）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

①準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品

②

③

④稱量剩余固體的質(zhì)量

（4）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽(yáng)所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說(shuō)法不正的是( )

A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D. b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。

已知：反應(yīng)II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問(wèn)題：

（1）FeCuS2中S的化合價(jià)____。

（2）反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行，寫出化學(xué)方程式____。

（3）為了反應(yīng)I充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是____。

（4）反應(yīng)III的離子方程式為____。

（5）向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___（填化學(xué)式）。

（7）反應(yīng)IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH4)2SO4

D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

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