【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個 CO2分子。
(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______,體積是_______;
(2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是_____,質(zhì)量是______;
(3)所含分子數(shù)最多的是______(請用序號回答,后同);
(4)所含原子數(shù)最多的是______;
(5)質(zhì)量最大的是_______;
(6)體積最大的是_______;
(7) 體積最小的是_______。
【答案】2.5mol 56L 1mol 44g ① ③ ④ ① ③
【解析】
根據(jù)已知信息可得:①n(H2)===2.5mol;②n(O2)===0.5mol;③n(H2O)=2mol;④n(CO2)===1mol;根據(jù)物質(zhì)的量與微粒的數(shù)目、體積、質(zhì)量之間的關(guān)系解題。
根據(jù)已知信息可得:①n(H2)===2.5mol;②n(O2)===0.5mol;③n(H2O)=2mol;④n(CO2)===1mol;
(1)n(H2)===2.5mol,V(H2)= n(H2)×22.4L/mol=2.5mol ×22.4=56L,
故答案為:2.5mol;56L;
(2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量n(CO2)===1mol,質(zhì)量是1mol×44g/mol=44g,
故答案為:1mol;44g;
(3)分子數(shù)與分子的物質(zhì)的量成正比,由上面分析可知,所含分子數(shù)最多的是①,
故答案為:①;
(4)原子數(shù)等于分子數(shù)乘以原子的數(shù)目:① 2.5 NA ×2=5NA、②0.5NA×2= NA、③ 2NA ×3=6NA、④NA×3=3NA
故答案為:③;
(5)質(zhì)量:①5g、②0.5×32g/mol=16g、③2mol×18g/mol= 36g、④1mol ×44g/mol=44g,
故答案:④;
(6)相同條件下,氣體物質(zhì)的量越大,氣體的體積越大,液體的的體積最小,
故答案為:①;
(7)相同條件下,氣體物質(zhì)的量越大,氣體的體積越大,液體的的體積最小,
故答案為:③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
請回答以下問題:
(1)B的主要用途是_________(填一項),C的化學(xué)式為______________。
(2)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________
(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。
(4)J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是__________________ (用離子方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. 合成氣的主要成分為CO和H2
B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動
D. 整個過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )
選項 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5,則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為( )(lg3=0.48)
A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。
(1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___。
(2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:___
a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下
(3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。
(4)趕硝,是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如表:
表一:不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)與NO3殘留量
HCl用量(mL) | MxOy用量(mL) | NO3含量(%) |
5 | 0、10、20、30、40 | 0.15、0.10、0.05、0.04、0.03 |
10 | 0、5、10、15、20 | 0.10、0.08、0.05、0.03、0.02 |
15 | 0、5、10、15、20 | 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 |
處理1噸Pd,需要用到HCl和MxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算)。
(5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:___。
(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強(qiáng)氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。
(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。
(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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