【題目】已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
請回答以下問題:
(1)B的主要用途是_________(填一項),C的化學(xué)式為______________。
(2)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________
(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。
(4)J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是__________________ (用離子方程式表示)
【答案】制作鐵紅等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
【解析】
I為紅褐色固體,應(yīng)為Fe(OH)3,則H為Fe(OH)2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2,D為Fe,J為FeCl3,B為Fe2O3,A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),A為Al,C為Al2O3,E為AlCl3,K為Al(OH)3,F為NaAlO2
(1)B為Fe2O3,B的主要用途是制作鐵紅等,C的化學(xué)式為Al2O3。
(2)E為AlCl3,陽離子為Al3+,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)向F中通入足量CO2生成K,即:向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH)3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是:鐵鹽可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,生成膠體,具有吸附性,可凈化水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈥(Ho)可用來制作磁性材料,其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2,鈥(Ho)有___個未成對電子。
(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),該材料所含元素中,電負(fù)性最大的元素是______(填元素符號),若YBa2Cu3O7-x材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2時,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____。
(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)
第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 | 第四電離能 | |
Ce | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
La | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Lu | 532 | 1340 | 2022 | 4370 |
Yb | 604 | 1174 | 2417 | 4203 |
據(jù)此,判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是____(填元素符號)。
(4)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為____,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_______;常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____。
(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖。
該磷釔礦的化學(xué)式為____,與PO43-互為等電子體的陰離子有____(寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的密度為____g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強(qiáng)光
C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___
(2)A在5min末的濃度是___
(3)此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時之比為:____。
(4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______;
(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為___。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng):,,向、混合溶液中通入適量,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法不正確的( )
A.通過上述反應(yīng),比較還原性強(qiáng)弱
B.原混合液中
C.原混合液中
D.通入時,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳”既是時尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請回答下列問題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。
(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是___。
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
c.容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化 d.N2、NH3濃度相等
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。
a.H2和Cl2的反應(yīng) b.Al和鹽酸的反應(yīng) c.Na和H2O的反應(yīng) d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)
(5)海水資源前景廣闊。
①列舉一種海水淡化的方法______________。
②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個 CO2分子。
(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______,體積是_______;
(2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是_____,質(zhì)量是______;
(3)所含分子數(shù)最多的是______(請用序號回答,后同);
(4)所含原子數(shù)最多的是______;
(5)質(zhì)量最大的是_______;
(6)體積最大的是_______;
(7) 體積最小的是_______。
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