【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________

(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進行的操作是______。

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】 粉碎 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 洗滌 O2或其它合理答案 K3[Fe(CN)6] 最后一滴溶液時,生成淡藍色沉淀,且振蕩也不再消失 偏大

【解析】廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液,二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉,Fe2O3、CeO2、FeO不溶,過濾,得到濾液A的主要成分為硅酸鈉,濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO,濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液,濾渣B的成分是CeO2,CeO2H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+O2,反應(yīng)為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液;Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎,可以提高浸取率和浸取速率,反應(yīng)①中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為:粉碎;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;

(2)反應(yīng)②為CeO2H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+O2,反應(yīng)為:2CeO2+H2O2+6H+= 2Ce3++O2↑+4H2O;故答案為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;

(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前需要濾渣B進行洗滌,故答案為:洗滌;

(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4,需要加入的試劑X可以是O2,故答案為:O2;

(5) K3[Fe(CN)6]能夠與硫酸亞鐵反應(yīng)生成特征的藍色沉淀,用FeSO4溶液滴定可以用K3[Fe(CN)6] 做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴溶液時,生成淡藍色沉淀,且振蕩也不再消失;所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子,則硫酸亞鐵濃度降低,導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液體積增大,所以測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;故答案為:K3[Fe(CN)6];最后一滴溶液時,生成淡藍色沉淀,且振蕩也不再消失;偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知C(s、金剛石)+O2(g)==CO2(g)ΔH= -395.4kJ/mol,C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金剛石相比,石墨的穩(wěn)定性______金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。(均填大于、小于等于)。

2)已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol1,則H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為______

3)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJ·mol1

CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2-247.4 kJ·mol1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理,對保護環(huán)境有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

1NOxCO反應(yīng)生成無污染氣體的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1,②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1,③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1,反應(yīng)2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=__________ kJ·mol1。

2)在一定溫度下,向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO24.0 mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①在0~10 min,用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______________。

②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施中可采用的是________(填字母代號)。

a.減小壓強 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大CO的濃度 d.選擇高效催化劑

3)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

該電解槽的陽極反應(yīng)式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口____(填“A”“B”“C”或“D)導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物,其官能團具有各自的獨立性,在不同條件下所具有的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團討論。如具有三種官能團:__________________________(填官能團的名稱),所以這個化合物可看作______類,______類和______類。

(2)羥基的電子式是___________________________。

(3)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_________________________。

(4)2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式___________________________。

(5) 該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡為______

(6)分子式為_______________________結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:

請回答下列問題:

(1)裝置f的作用是____________

(2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:_______________________________________________________

(4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____

(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶, d中所用的試劑為_______。(按氣流方向)

(6)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________(己知SCl2的沸點為50℃)。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。

(7)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為:H—O—Cl

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H6O

C.58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為:Ce

D.硫化鈉的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的SO2SO3,它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11

B.所含硫元素的質(zhì)量比為54

C.所含氧元素的質(zhì)量比為45

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。

某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。

(1)實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________

(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置,按氣流方向連接的順序為______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)利用反應(yīng):Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

(4)設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)aAg+bBgcCg△H="Q" 在密閉容器中進行,在不同溫度(T1T2)及壓強(P1P2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. T1T2P1P2,a+bc,Q0

B. T1T2P1P2,a+bc,Q0

C. T1T2,P1P2a+bc,Q0

D. T1T2,P1P2a+bc,Q0

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同步練習(xí)冊答案