【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請回答下列問題:
(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為 .
(2)丙池中F電極為(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應的化學方程式為 .
(3)當池中D極質(zhì)量增重10.8g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標準狀況).
(4)已知丙池中的溶液為400mL,合上開關(guān)K,一段時間后,丙池中,陽極共收集到氣體224mL(標準狀況下)氣體,則此時溶液的pH為 .
【答案】
(1)原電池; CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
(2)陰極;2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)560
(4)1
【解析】解:(1)甲池為原電池,燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入CH3OH電極的電極反應為:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O,所以答案是:原電池;CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O;(2)丙池是電解池,丙池中F電極與負極相連為陰極,電池中是電解硫酸銅溶液生成銅,硫酸和氧氣,電池反應為:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,
所以答案是:陰極;2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;(3)當乙池中D極質(zhì)量增重10.8g即析出10.8gAg,物質(zhì)的量= =0.1mol,依據(jù)電子守恒計算4Ag~O2~4e﹣,甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml;所以答案是:560;(4)丙池是電解池,陽極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,則根據(jù)4OH﹣~O2~4e﹣,則消耗氫氧根離子n= ×4=0.04mol,所以剩余氫離子濃度為 =0.1mol/L,則pH為1;
所以答案是:1.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應不屬于取代反應的是
A. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 B. 苯與溴反應生成溴苯
C. 乙烯與氫氣反應生成乙烷 D. 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2。某;瘜W研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)。下列有關(guān)說法正確的是
A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液
B. 為了實驗安全性,應先點燃①處酒精燈,后點燃④處酒精燈
C. 當黑色氧化銅變紅色,即可證明產(chǎn)物中一定含有H2 和CO
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅,也可達到檢驗H2 和CO目的
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組同學欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,將NO和NO2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中進行實驗。
已知:Ⅰ. NaOH溶液與NO不反應
Ⅱ. NaOH溶液與NO2反應的化學方程式為:2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O
請回答:
(1)裝置①中反應的化學方程式是______。
(2)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某氣體,該氣體是______(填字母)。
a. N2 b. O2
(3)裝置④中盛放的試劑是______。
(4)實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色,裝置③中液面上方氣體仍為無色,則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的______(填“強”或“弱”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)2017年5月,我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物),標志著在技術(shù)方面取得了突破性進展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源,綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為:___________________________。
(2)甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點處對應的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應達到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。
(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液,一段時間后,若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液,恰好使溶液恢復至起始成分和濃度,則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)為_________________。
(4)25℃時,H2CO3的電離常數(shù)分別為:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________,=__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式:
A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。
(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式:
②______________________________________,
⑤__________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用乙醇作為燃料電池的燃料有很多的優(yōu)點,則下列不屬于優(yōu)點的是
A. 產(chǎn)物不污染環(huán)境
B. 乙醇是一種再生能源
C. 與氣體燃料相比 ,乙醇是液體,易儲存
D. 乙醇作為燃料電池的燃料,反應時火焰明亮
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com