【題目】下列各組化合物的元素組成完全相同的一組是( )

A. 脂肪、氨基酸 B. 磷脂、脫氧核苷酸

C. 氨基酸、纖維素 D. 淀粉、核糖核苷酸

【答案】B

【解析】脂肪的組成元素是C、H、O,氨基酸的基本組成元素是C、H、O、N等,A錯(cuò)誤;磷脂、脫氧核苷酸的組成元素都是C、H、O、N、P,B正確;氨基酸的基本組成元素是C、H、O、N等,纖維素的組成元素是C、H、O,C錯(cuò)誤;淀粉的組成元素是C、H、O,核糖核苷酸的基本組成元素是C、H、O、N、P,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍

D. 平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 若生成2mol液態(tài)水,則放出的熱量大于148.9 kJ

C. 當(dāng)v(HF)2v(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________

(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/span>

B.酶不屬于蛋白質(zhì)

C.在植物油中滴入溴水,溴水褪色

D.在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3,微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH③沉淀大的傷害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72離子,需要mol的FeSO47H2O.
(3)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是 . 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
(4)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
(5)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 . 分析化學(xué)中,測(cè)定含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定.滴定過(guò)程中首先析出沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是

A. CO2隨雨水降下形成酸雨

B. 無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化

C. 氫、氧兩種元素也參與了碳循環(huán)

D. 控制化石燃料的使用可以減少碳排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為
(2)丙池中F電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)已知丙池中的溶液為400mL,合上開(kāi)關(guān)K,一段時(shí)間后,丙池中,陽(yáng)極共收集到氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則此時(shí)溶液的pH為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻,小火加熱至熔融,可得到K2MnO4,再用鎳片(不參與反應(yīng)) 作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過(guò)程用流程圖表示如下:

(1) 制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______,電極室陽(yáng)離子的遷移方向是_____(左側(cè)向右側(cè)遷移右側(cè)向左側(cè)遷移”),陽(yáng)極室電極反應(yīng)式為_________熔融池中的化學(xué)方程式為___________。

(2)如下流程也可以制備KMnO4,調(diào)節(jié)pHCO2不用HCl的原因是_________當(dāng)pH10~11時(shí),停止通入CO2,原因是_______。(己知:20℃時(shí),溶解度:K2CO3 111g;KHCO333.7g;KMnO46.3g②溫度高于120℃時(shí)KMnO4會(huì)發(fā)生分解反應(yīng))

(3)控制烘干溫度不能過(guò)高的主要原因是_____________

(4)制得KMnO4的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物MnO2生成。副產(chǎn)物MnO2與鋰在鋰離子有機(jī)高聚物中構(gòu)成原電池。每消耗87gMnO2轉(zhuǎn)移1mole-,則反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為_______

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