【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.某溫度下,1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol
B.25℃ 時(shí),向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中減小
C.25℃時(shí),將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合,溶液顯中性,則V1 ≤V2
D.25℃時(shí),將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =
【答案】D
【解析】
A.某溫度下,1 L pH = 6 的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo lL-1,含 OH一為10-6mol,故A錯(cuò)誤;
B.25℃ 時(shí),向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,促進(jìn)水解,堿性減弱,氫離子濃度增大,醋酸濃度減小,溶液中增大,故B錯(cuò)誤;
C.pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L-1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L-1,若HA為強(qiáng)電解質(zhì),要滿足混合后顯中性,則V1=V2;若HA為弱電解質(zhì),HA的濃度大于0.001mol·L-1,要滿足混合后顯中性,則V1>V2,所以V1≥V2,故C錯(cuò)誤;
D.在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)B是用來收集氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)谘b置圖中將導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。_________
(2)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_________(填字母)。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中滴加濃鹽酸
(3)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)取8.7g MnO2和50mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余,該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解?_________。
③下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母)。
A.硝酸銀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液
(4)為了測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,該同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是Cl2的質(zhì)量,據(jù)此可求剩余鹽酸的量。
方案二:當(dāng)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生H2的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①實(shí)際上方案一不合理,原因?yàn)?/span>_________。
②根據(jù)方案二,寫出剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,W、X、Y均為短周期元素,W+離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素,Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是( )
A.該化合物是強(qiáng)還原劑
B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.X可能是碳元素或者是硅元素
D.原子半徑大小關(guān)系為:W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式:
SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時(shí),(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9,Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中,得到NO和NO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的混合氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是
A. 合金中銅鎂物質(zhì)的最之比為1:1
B. 產(chǎn)生的NO和NO2的體積之比為1:1
C. 得到3.12g沉淀時(shí),加入NnOH溶液體積一定是80mL
D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱:___________________。
(2)打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時(shí)間后,A中現(xiàn)象是________;原因是________。
(3)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀,X是________(填化學(xué)式),D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池,磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”。
[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料,充分混勻后,在惰性氣氛的保護(hù)氣中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解,再經(jīng)過高溫焙燒,研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下:
Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +
(1)完成上述化學(xué)方程式______。
(2)理論上,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子,會(huì)生成 ______gLiFePO4。
[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖:
已知:2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
(1)向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后 ,用“熱水洗滌”的原因是_____。
(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式:_____________。
(4)工業(yè)上,將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下:
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解,陽極的電極反應(yīng)式是____________。
②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱,過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請(qǐng)寫出生成Li2CO3的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個(gè)中子,則其原子符號(hào)為___。
(2)③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___。(填離子符號(hào))
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:___。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧的非金屬性比⑦強(qiáng),用化學(xué)方程式表示___。
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
(a)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。
(b)N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。
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