【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個(gè)中子,則其原子符號(hào)為___。
(2)③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___。(填離子符號(hào))
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:___。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧的非金屬性比⑦強(qiáng),用化學(xué)方程式表示___。
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
(a)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。
(b)N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。
【答案】 N Al3+<Na+<O2-<N3- 或 2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓(或H2O+2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H4SiO4↓) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Al2O34Al+3O2↑
【解析】
根據(jù)元素①~⑧在表中的位置,可確定①~⑧的元素符號(hào)分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
(1)①形成的陰離子為H-,原子核外含有2個(gè)電子,則離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③為N,若原子中含8個(gè)中子,則質(zhì)量數(shù)為15,其原子符號(hào)為N。
(2)③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+,均含有相同的核外電子排布,原子序數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Al3+<Na+<O2-<N3-。
(3)①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl,其中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等,寫出其中一種化合物的電子式:或。
(4)根據(jù)非金屬的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),或非金屬元素的物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度判斷,實(shí)驗(yàn)證明Cl的非金屬性比Si強(qiáng),用化學(xué)方程式表示為2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓。
(5)已知⑥為Al,則N為氧化鋁,Z為氫氧化鋁;M為僅含有非金屬元素的鹽,則M中含有銨根離子,則X、Y中一定有一種為氨水溶液,另一溶液則為氯化鋁溶液。
(a)X溶液與Y溶液的反應(yīng)為鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應(yīng),離子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(b)氧化鋁→Al單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.某溫度下,1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol
B.25℃ 時(shí),向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中減小
C.25℃時(shí),將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合,溶液顯中性,則V1 ≤V2
D.25℃時(shí),將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =
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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。
A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)____ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。
(2)在[Fe(CN)6]3- 中不存在的化學(xué)鍵有_________。
A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵
(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2:
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________。
②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。
(4)C22-和N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_______。
(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。
(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 ( )
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成 5種一硝基取代物
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【題目】現(xiàn)有下列四種重要的有機(jī)物。
CH2=CH2
① ② ③ ④
(1)常用作液體燃料的是________(填序號(hào),下同)。
(2)常用作配制化妝品保濕成分的是________。
(3)能用于制備酚醛樹脂的是________。
(4)其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是________。
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【題目】某溫度下,在一個(gè)1L 的密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)2min時(shí),Y 的物質(zhì)的量濃度是____________;
(2)從開始至2min,X 的平均反應(yīng)速率為_________;
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(4)1min時(shí),v(正)____v(逆),2min時(shí),v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”);
(5)在2min時(shí),向容器中通入氬氣,增大體系壓強(qiáng),X 的化學(xué)反應(yīng)速率將______;
(6)2min時(shí),x的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA
C.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA
D.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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