【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）

A.該化合物是強還原劑

B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關(guān)系為：W＞X＞Y

【答案】C

【解析】

W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，則W為Na；Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料，則Y為H；由結(jié)構(gòu)示意圖，可知X最外電子層為3，則X為B或Al，以此分析。

W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，則W為Na；Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料，則Y為H；由結(jié)構(gòu)示意圖，可知X最外電子層為3，則X為B或Al。

A. 該化合物為NaBH4或氫化鋁鈉，其中H為-1價，是強還原劑故A正確；

B. H-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；

C. X為B或Al，故C錯誤；

D. 原子半徑大小關(guān)系為：Na＞B(或Al)＞H，故D正確；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種有毒性物質(zhì)A， 其含碳76.6％、氫6.38％。氧17.02％(均為質(zhì)量分數(shù))，它們的相對分子質(zhì)量是乙烷的3.13倍，試回答以下問題。

（1）確定該有機物A的分子式為____________。

（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到核磁共振氫譜圖，圖中出現(xiàn)四組峰，其四個峰的面積之比是1：2：2：1，則有機物的名稱為____________。

（3）該有機物A呈現(xiàn)微弱的酸性，可與氫氧化鈉反應，試寫出該反應的離子方程式____________。

（4）為探究該有機物的酸性強弱，常做以下實驗，向該物質(zhì)的懸濁液中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

（5） 比A多一個碳原子，且屬于A的同系物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種的物質(zhì)是：__________________（寫結(jié)構(gòu)簡式），該物質(zhì)能使飽和的溴水褪色，試寫出其與溴水完全反應的化學反應方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該化合物分子中只含一個手性碳原子

B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C.1mol該化合物與足量溴水反應，消耗3molBr2

D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：

已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量________(填化學式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol

B.25℃ 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小

C.25℃時，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2

D.25℃時，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團的名稱為___和____。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________；由B→C的反應類型是____

(3)寫出C→D的反應方程式:_____________________。

(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時滿足下列條件的有____種。

Ⅰ.屬于芳香族化合物 Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ.其核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1∶1∶1∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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