17．下列各項事實能夠說明有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是（　�。�
①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯
⑤丙烯能發(fā)生加成反應，而丙烷不能發(fā)生加成反應．
A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 ①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應，可說明羥基對苯環(huán)有影響；
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可說明苯環(huán)對甲基的影響不同；
③苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同；
④都含有苯環(huán)，但甲苯含有甲基，甲基對苯環(huán)有影響．
⑤官能團不同導致，不是原子團間的相互影響導致；

解答 解：①苯酚和苯都含有苯環(huán)，但苯酚含有羥基，苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應，可說明羥基對苯環(huán)有影響，故正確；
②都含有甲基，但基本含有苯環(huán)，乙烷不含苯環(huán)，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可說明苯環(huán)對甲基的影響不同，故正確；
③苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，可說明苯環(huán)對羥基有影響，故正確；
④甲苯分子中，由于甲基對苯環(huán)的影響，導致苯環(huán)上的氫原子變得比較活潑，甲苯能夠與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯，說明了有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質不同，故正確；
⑤乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑能發(fā)生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質較穩(wěn)定，不能發(fā)生加成反應，所以乙烯和乙烷性質的不同是由于含有的化學鍵不同而導致的，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物結構與性質的關系，題目難度中等，注意明確有機物中基團間的相互影響會導致化學性質的不同，要求學生會區(qū)分與官能團類型不同對化學性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol-1
（2）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　　）
A．254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反應放熱 9.48 kJ
B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C．反應（1）的產(chǎn)物比反應（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
C．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
D．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關離子方程式與所述事實相符的是（　�。�
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B．某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+，加入NaOH溶液發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．向AlCl3溶液中投入過量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+；；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點．鉈的相關信息如圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子．下列有關卡片信息解讀不正確的是（　�。�
A．鉈的元素符號為TlB．鉈原子的中子數(shù)=204-81=123
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　　）
元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．③的熔點低于⑥的熔點
B．元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
D．元素④形成的氯化物中所有原子周圍都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應．
（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③④．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氨鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，設計實驗如下：

①裝置最好應該選擇下列裝置中的b（填序號）

②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，關閉裝置A的活塞，將C裝置中的導管沒入水中，微熱A裝置的試管，看到導氣管口處有氣泡冒出，撤火后觀察到導氣管中有一段水柱上升，則說明裝置氣密性完好．
③若無B裝置，當c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質量，裝置D中硬質玻璃管減少的質量，即可確定草酸分解的化學方程式．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當A裝置試管中只有較步晶體時停止加熱，利用余熱使晶體升華、分 解，此時需要緩緩通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質量為15.0g，C中沉淀的質量為19.7g，裝置D中硬質玻璃管減少的質量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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