8．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
D．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

分析 A、AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡；
B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動(dòng)；
C、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合；
D、銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，其不能和氨水反應(yīng)．

解答 解：A、因?yàn)槭菨嵋海源嬖诔恋砣芙馄胶�，故A正確；
B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動(dòng)，說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，故B正確；
C、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故C正確；
D、銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀的溶解平衡的移動(dòng)，注意銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化過(guò)程中肯定要放出熱量的是（　　）
A．C+H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C0+H2B．H+→
C．H20（1）→H20（g）D．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全）
（1）則X氣體可能是A  A．CH3CH2OH  B．CO 或 H2  C．NH3
（2）冰水的作用冷凝c處的液體是CH3CHO；
（3）寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；正極為鉑網(wǎng)，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是C

（3）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問(wèn)題：
①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新農(nóng)村建設(shè)大量使用秸稈制取沼氣，符合低碳理念
B．發(fā)霉的大米經(jīng)過(guò)石蠟打磨后可以食用和出售
C．2014年西非國(guó)家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
D．鹵水點(diǎn)豆腐、血液透析、靜電除塵都是利用了膠體的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：
這種材料可采用如圖2所示的合成路線(xiàn)

已知①
②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH  （R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的條件是光照，⑦的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH2Br-CH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2-CH2OH+2HBr
（4）已知D和E可合成滌綸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、
．
①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基．
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色．
 （6）寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車(chē)排放的尾氣中含CO和NO，汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿(mǎn)足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫(xiě)字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說(shuō)明有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是（　�。�
①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯
⑤丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而丙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)．
A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖曲線(xiàn)分別表示第3周期元素的某種性質(zhì)（y）與核電數(shù)（x）的關(guān)系

各圖中y所表示意義分別是：
（1）圖A中y表示：最外層電子數(shù)
（2）圖B中y表示：第一電離能
（3）圖C中y表示：未成對(duì)電子數(shù)
（4）圖D中y表示：電負(fù)性．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案