【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】

干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應生成的次氯酸。關閉B閥時，C處的濕潤紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當打開B閥后，C處的濕潤紅布條逐漸褪色，，則D中物質(zhì)與氯氣能反應。

A、通過盛濃硫酸D瓶，氯氣是干燥的，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以D中不能盛放濃硫酸，故A錯誤；

B、NaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以D中能盛放氫氧化鈉溶液符合上述現(xiàn)象，故B正確；

C、若D中為水，不能吸收氯氣，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，不符合上述現(xiàn)象，故C錯誤；

D、若D中為NaCl溶液，不能吸收氯氣，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，不符合上述現(xiàn)象，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列說法不正確的是

A. 風能、太陽能等屬于一次能源

B. XY＋Z正反應吸熱，則逆反應必然放熱

C. 化學反應的焓變ΔH越大，表示放熱越多

D. 稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ

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【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是

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【題目】決定化學反應速率的主要因素是：

A. 催化劑B. 反應物的性質(zhì)

C. 溫度D. 壓強

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【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行的反應：N2 + 3H22NH3，下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應速率

B. 保持體積不變充入N2，能加快反應速率

C. 達到平衡時，反應速率：v(正) =v(逆)=0

D. 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率可能達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。

填寫下列各項(氣流從左到右)：

（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。

①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為____。

（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設計了如圖所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價鍵 B. 晶體中一定存在化學鍵

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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