【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變

B.反應(yīng)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0

C.常溫下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

D.常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c（Ca2＋）減小

【答案】C

【解析】

A. 將純水加熱后，水的電離程度增大，c(H+)增大，根據(jù)定義：pH=lg(c(H+)， pH變小，A選項錯誤；

B. ΔS＜0，不利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)放熱，B選項錯誤；

C. 向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl，使c(H+)增大，抑制NH4+的水解，使c(NH3 H2O)減小。根據(jù)水解常數(shù)，Kh不變，c(NH3 H2O)減小，所以溶液中 增大，C選項正確；

D. 溫度不變，固體的溶解度也不變，所以，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中CaCO3仍然飽和，濃度不變，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有鐵、水、氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液等六種物質(zhì)，從中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下述要求寫出一個化學(xué)方程式。

(1)化合反應(yīng)________________________

(2)分解反應(yīng)________________________

(3)置換反應(yīng)________________________

(4)復(fù)分解反應(yīng)________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH=＋551kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=－297kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：__。

（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2__p1(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是__。

（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2＋4I-＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii.I2＋2H2O＋__=__＋__＋2I-

（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4mol·L-1KI

amol·L-1KI

0.2mol·L－1H2SO4

0.2mol·L-1H2SO4

0.2mol·L-1KI

0.0002molI2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是__。

③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是( )

①比穩(wěn)定

②氧化性比強

③酸性比強

④能與反應(yīng)生成S

⑤與反應(yīng)生成，S與反應(yīng)生成

A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丹參醇是一種中藥成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體

C.分子中含有2個手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。

②25℃時，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。

③25℃時，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______ 。

（2）已知25℃時，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______ 。

②當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。

（1）鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為__個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___。

（2）磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為__，推測其在CS2中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：__。

（4）工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為__，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為__cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小

B.圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液

C.向c點對應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大

D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

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