【題目】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO

【答案】B

【解析】

根據(jù)CuO+NH4Cl → Cu+CuCl2+N2↑+H2O分析可知:Cu由+2價(jià)降低為0,被還原;N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,被氧化;根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO+2NH4Cl = 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O即可判斷。

A.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化,氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原,則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知,參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅,還原劑為氯化銨,作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3:2,故B正確;

C.由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol,故C錯(cuò)誤;

D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知,被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________;

(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過(guò)快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來(lái)估量;

(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O,O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.電極a的反應(yīng)式為:CH44O2-8e=CO22H2O

B.電極b是正極,O2由電極a流向電極b

C.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是少量的Fe2、Fe3、Al3Ca2、Mg2):

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:

陽(yáng)離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9

11.1

8

9>9溶解)

1)實(shí)驗(yàn)室用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需______。

2)過(guò)濾操作時(shí),需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法是__________。

3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)CrCrO42-Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是__________。(用離子方程式表示)

4)調(diào)節(jié)溶液的pH8除去的雜質(zhì)離子是________。

5)鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaRMRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是________。

6)通SO2氣體時(shí),還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平):

____Na2Cr2O7____SO2___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4___Na2SO4。____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 CaCl2溶液中:Ag、Cu2、SCN、

B.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、Mg2、Cl

C.1×1012 mol·L1的溶液:K+、Na+、

D.0.1 mol·L1 FeSO4溶液中:Na、、ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.將純水加熱后,水的電離程度增大,pH不變

B.反應(yīng)2H2g)+O2g)=2H2Ol)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS0

C.常溫下,向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大

D.常溫下,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中cCa2)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí),0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7

D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3

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