【題目】今有鐵、水、氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液等六種物質(zhì),從中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下述要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式。

(1)化合反應(yīng)________________________

(2)分解反應(yīng)________________________

(3)置換反應(yīng)________________________

(4)復(fù)分解反應(yīng)________________________

【答案】CaOH2O=Ca(OH)2 CaCO3CaOCO2 FeCuSO4=FeSO4Cu3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4

【解析】

(1)CaO和水化合成CaOH2的反應(yīng)是化合反應(yīng),化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2;

(2)CaCO3受熱會(huì)分解成CaOCO2,化學(xué)方程式為CaCO3CaOCO2;

(3)Fe可以置換出CuSO4中的Cu,也可在高溫情況下置換出水的氫,化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

(4)NaOHCuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,是復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號(hào))堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。

1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū),鐵元素屬于_________區(qū)。

2Mn2+在水溶液中難被氧化,而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ,請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+Fe2+還原能力的差別:_________Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑(填、)。

3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。

4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成紅色的[FeSCN)(H2O5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________;[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位數(shù)為_________H2O中氧原子的雜化方式為_________。

5)二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物,其化學(xué)式為FeC5H52,可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)配體形成的夾心型分子(如下圖a所示)。已知大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體,熔點(diǎn)173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)249 ℃,在水中難溶,但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中,二茂鐵晶體中不存在的是________(填標(biāo)號(hào))。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ D 范德華力

6)一種含有Fe、CuS三種元素的礦物的晶胞(如上圖b所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為A pm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________ g/cm3(寫出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________;

(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量;

(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子的立體構(gòu)型相同的是

A.BeCl2SO2B.BF3PCl3C.SO42-NH4+D.SO3ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點(diǎn))。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無(wú)元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.將純水加熱后,水的電離程度增大,pH不變

B.反應(yīng)2H2g)+O2g)=2H2Ol)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS0

C.常溫下,向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大

D.常溫下,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中cCa2)減小

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