【題目】已知 A 是單質(zhì),A、B、CD、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:

(1)通常情況下,A為氣體,C、D都是大氣污染物;

①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

BC_________________

EC_________________

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)通常情況下,A為淡黃色固體:

①寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L(0.045mol/L) 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),應(yīng)為O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為SN2

1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物,則AN2,BNH3,CNO,DNO2,EHNO3;

2)通常情況下,若A為淡黃色固體,應(yīng)為S,則BH2S,CSO2,DSO3EH2SO4,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),應(yīng)為O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為SN2,通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物,則AN2,BNH3CNO,DNO2EHNO3,
BC為氨氣的催化氧化反應(yīng),方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O

ECCu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng),方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O;

②氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3H2O,電離子出OH-離子,溶液呈堿性,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),如試紙變藍(lán)色,則說明有氨氣生成;

③假設(shè)該容器的容積為3L,則二氧化氮的體積為3L,二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為:
3NO2+H2O=2HNO3+NO

3×22.4L 1×22.4L

3L 1L
反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?/span>1L,所以溶液的體積為2L;該溶液的溶質(zhì)為硝酸,

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 2

nHNO3

所以硝酸的物質(zhì)的量nHNO3=×=mol,濃度為C==mol/L=0.045mol/L;

2)通常情況下,若A為淡黃色固體,應(yīng)為S,則BH2S,CSO2,DSO3EH2SO4,

BCH2SSO2的反應(yīng),方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O,故答案為:2H2S+SO2=3S+2H2O;

②二氧化硫具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,可觀察到溴水褪色,故答案為:溴水褪色;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用濕法工藝從陽極泥(主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示:

回答下列問題:

1)“浸銅”時(shí),銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________;若溫度過高,銅的浸出率會(huì)降低,原因是______________。

2)“浸金液”的主要成分是H[AuCl4],則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金,王水的成分為______________。

3)從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

4)“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X,可得到Na2SO3再生液,X的化學(xué)式為______________,Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示:

從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線的變化原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L1NaOH溶液。請回答:

1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1120mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)________V2________mL。

2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)________mL。

3)若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L溶液,若產(chǎn)生2.34克白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。

4)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol·L1硫酸溶解此混合物后,再加入460 mL 1 mol·L1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中:按CO2H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H<0,5MPa 下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) ( V% ) 如圖所示,下列說法中正確的是

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV

B.圖中曲線交點(diǎn)a、b 對(duì)應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka > Kb

C.圖中曲線交點(diǎn)a 對(duì)應(yīng)的 CO2 轉(zhuǎn)化率為 40%

D.若甲、乙兩個(gè)密閉容器起始時(shí)的容積、溫度及投料方式均相同,甲:恒溫恒壓,乙;恒溫恒容,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3CH2OH產(chǎn)率:甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

1StummMorgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20-1所示:

① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

② d反應(yīng)的離子方程式為_______________

2)用細(xì)菌冶銅時(shí),當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如題20-2

冶煉過程中,正極周圍溶液的pH___(選填:增大、減小不變

負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。

這里,否則就錯(cuò)了!閱后刪除!

3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見下表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖-3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

上述反應(yīng)中,ΔH1___0(選填:)。

提高硫的脫除率可采取的措施有___(舉1例)。

③1000K時(shí),平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1lgK2lgK3之間的關(guān)系為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mg Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m3.55g,則mg Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為( 。

①(m0.8g ②(m1.0g、郏m1.2g、埽m1.6g ⑤(m1.4g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示:

(1)“酸浸時(shí)最合適的酸是______寫化學(xué)式

(2)“酸浸后溶液中主要的金屬陽離子有______。

(3)加入KClO3的目的是______(結(jié)合離子方程式說明)。

(4)“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。

(5)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測出聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

取聚合硫酸鐵樣品mg,加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH-反應(yīng),然后以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0mL。

做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn):取與步驟i等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。

①該聚合硫酸鐵樣品中,n(OH-)=______mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則鹽基度B=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,及一定量的Fe2O3MgOCaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下:

回答下列問題:

1浸泡過程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:________。

2除銅若選用MnS,計(jì)算常溫下該除銅反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13Ksp(CuS)=1.3×10–36]

3)①步驟I中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_______。

②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)的pMpM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6 molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

4)步驟II中加入足量NaF的目的是________。

5)過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為________。

6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)D(g)E(g) ΔHQ kJ·mol1。在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

   時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)     

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))

a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度 e.同時(shí)加入0.2mol B、0.1mol D0.1mol E

(3)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式:

CH3COOH____________NaHSO4______ NaHCO3_________H2CO3_________

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