【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L1NaOH溶液。請回答:

1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1120mL時,則金屬粉末中n(Mg)________,V2________mL

2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)________mL。

3)若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L溶液,若產(chǎn)生2.34克白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。

4)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol·L1硫酸溶解此混合物后,再加入460 mL 1 mol·L1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。

【答案】0.02 mol 480 400 90mL2370 mL 0.4≤a 1

【解析】

1)根據(jù)圖象可知,在滴加NaOH溶液到體積V1=120mL過程中,沒有沉淀生成,說明硫酸有剩余,滴加的NaOH用于中和剩余硫酸,V1=120mL時,剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng),溶液是MgSO4、Al2SO43Na2SO4混合液,設(shè)MgSO4xmol,Al2SO43ymol,根據(jù)守恒列方程求算nMg);當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液到體積V2時,AlOH3完全溶解,沉淀是MgOH2,溶液是Na2SO4NaAlO2混合液.根據(jù)守恒有: ,據(jù)此求出nNaOH),再利用V=n/c計算;

2)當(dāng)溶液中Mg2Al3恰好沉淀完全時,即沉淀達(dá)到最大值,此時,溶液是Na2SO4溶液,根據(jù)SO42離子和Na離子守恒有 求出nNaOH),再利用V=n/c計算;

3)發(fā)生反應(yīng) , ,NaOH溶液可能少量只發(fā)生反應(yīng)1,也可能量較多,反生反應(yīng)1和反應(yīng)2,根據(jù)沉淀質(zhì)量計算;

4)反應(yīng)后的混合溶液,再加入460mL 1mol·L1NaOH溶液,所得沉淀中無AlOH3,溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,由于為金屬混合物,則a<1,根據(jù)鈉離子守恒,應(yīng)滿足nNaOH≥2nNa2SO4+nNaAlO2),根據(jù)鋁元素守恒用x表示出nNaAlO2),據(jù)此確定a的取值范圍。

(1)100mL2mol/LH2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為:0.1L×2mol/L=0.2mol,

當(dāng)V1=120mL,此時,溶液是MgSO4Al2(SO4)3Na2SO4混合液,

Na離子守恒可知,n(Na2SO4)=0.5n(Na)=0.5n(NaOH)=0.5×0.12L×1mol·L1=0.06mol,

設(shè)MgSO4xmol,Al2(SO4)3ymol,則:

根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1

根據(jù)SO42離子守恒有:x+3y=0.2-0.06=0.14

聯(lián)立解得:x=0.02;y=0.04,

所以金屬粉末中n(Mg)=0.02mol,n(Al)=2y=2×0.04mol=0.08mol;

滴加NaOH溶液到體積V2,溶液是Na2SO4NaAlO2混合液,根據(jù)SO42離子、Na離子和Al原子守恒有:,所以,

故答案為:0.02480;

(2)當(dāng)溶液中Mg2、Al3恰好沉淀完全時,此時溶液是Na2SO4溶液,根據(jù)SO42離子和Na離子守恒有: ,所以 ,

故答案為:400;

(3) 發(fā)生反應(yīng) , ,當(dāng)NaOH量少時只發(fā)生反應(yīng)1 ,則NaOH體積。當(dāng)NaOH量多時,發(fā)生反應(yīng)12,反應(yīng)1NaOH消耗物質(zhì)的量為,反應(yīng)2中參加反應(yīng)Al(OH)3物質(zhì)的量為0.6mol-0.03mol=0.57mol,消耗NaOH物質(zhì)的量,故總消耗NaOH體積,

故答案為:90mL2370 mL;

(4)由于為金屬混合物,a<1,Al的物質(zhì)的量為0.1(1-a)mol,反應(yīng)后的混合溶液,再加入460mL1mol·L1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根據(jù)鈉離子守恒,應(yīng)滿足n(NaOH) ≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.46×1≥2×0.1×2+0.1(1-a),解得a≥0.4,故0.4≤a 1,

故答案為:0.4≤a 1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下,PbCO3 PbI2 在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時-lgc(Pb2+)-lgc(CO32-)-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級為 10-14

B.相同條件下,水的電離程度 p 點(diǎn)大于 q 點(diǎn)

C.L1 對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)-lgc(I-)的關(guān)系變化

D.p 點(diǎn)溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________

2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填偏大,偏小無影響).

3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________(填相等”“不相等),簡述理由:______________________

4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/℃),三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為:①3.2 2.2 3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物甲是乙()的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)),1.460g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),放出448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列說法錯誤的是

A.甲的分子式為C6H10O4

B.甲與乙可以發(fā)生酯化反應(yīng)

C.乙的一氯代物有3

D.甲可能的結(jié)構(gòu)共有8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

1)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________________________。

2)鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________

3)不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

4)有一種石棉礦叫做青石棉,其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24,寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。

5)已知CuCL是白色難溶的物質(zhì),寫出CuCL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)同周期元素中,比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。

(2)NF3與汞共熱可制得N2F2。

NF3的幾何構(gòu)型為______________,N2F2 中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____________

②已知汞位于第六周期,與鋅同族。基態(tài)汞原子的價電子排布式為_____________。

(3)H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________,該分子的熔沸點(diǎn)比乙烷高,原因是________________________

(4)B、N、F元素組成的離子化合物中,B、N、F原子的個數(shù)比為1:1: 8,其陰陽離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________(填離子符號)。

(5)氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________

②圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (,, )(,);();________。

③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.其密度為_____________gcm-3 (列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. pH=11的氨水稀釋1000,測得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 A 是單質(zhì),A、BC、D、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:

(1)通常情況下,A為氣體,CD都是大氣污染物;

①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

BC_________________

EC_________________

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________

(2)通常情況下,A為淡黃色固體:

①寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,測得溶液的pCpH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.在同一溶液中,H2CO3HCO3、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11

C.當(dāng)pH=7時,溶液中3

D.H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中,逐漸變小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案