【題目】利用濕法工藝從陽(yáng)極泥(主要含有Cu、AgAu)中提取Ag、Au的流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)“浸銅”時(shí),銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________;若溫度過(guò)高,銅的浸出率會(huì)降低,原因是______________

2)“浸金液”的主要成分是H[AuCl4],則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金,王水的成分為______________。

3)從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________

4)“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X,可得到Na2SO3再生液,X的化學(xué)式為______________,Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示:

從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線的變化原因:______________

【答案】Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致H2O2大量分解 12 1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸 2 3 SO2 Na2SO3再生液中含有Cl-.多次使用Na2SO3再生液會(huì)積累大量Cl-,c(Cl-)增大使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移動(dòng),抑制了AgCl的溶解

【解析】

結(jié)合流程圖中的信息,在浸銅過(guò)程中,H2O2作氧化劑氧化銅單質(zhì),濾渣1AgAu,濾渣2AgCl浸金液的主要成分是H[AuCl4],AgClpH=9Na2SO3溶液反應(yīng)生成Ag(SO3)23-Ag(SO3)23-HCHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag;H[AuCl4]H2C2O4還原為Au,其中涉及氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比都利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的方法去做。

1)在浸銅過(guò)程中,H2O2作氧化劑氧化銅,在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;若溫度過(guò)高,H2O2受熱分解導(dǎo)致生產(chǎn)中實(shí)際需要H2O2的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)所需要的理論用量,所以銅的浸出率會(huì)降低;

2)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià),NaClO3作氧化劑,Au0價(jià)升高到+3價(jià),Au作還原劑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等,故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12;王水也可以溶解金,王水的成分為1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸;

3)浸金液的主要成分為[AuCl4]-[AuCl4]-Au元素的化合價(jià)為+3價(jià),1mol[AuCl4]-被還原為Au,得到3mol電子,[AuCl4]-在反應(yīng)中作氧化劑,H2C2O4在反應(yīng)中C元素的化合價(jià)為+3價(jià),H2C2O4被氧化為CO2,CO2C元素的化合價(jià)為+4價(jià),H2C2O4作還原劑,故1molH2C2O4被氧化為2molCO2失去2mol電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,從浸金液中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3;

4)為減少?gòu)U液的排放,充分利用資源,浸銀殘液pH約為14,通入SO2得到Na2SO3再生液,浸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),Na2SO3再生液中含有Cl-,多次使用Na2SO3再生液會(huì)積累大量Cl-,c(Cl-)增大使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移動(dòng),抑制了AgCl的溶解,導(dǎo)致銀的浸出率下降。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從甲苯出發(fā),按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸。

已知水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為且酚羥基易被氧化。請(qǐng)回答:

1)寫出下列反應(yīng)的條件:①_____________、②_______;

2C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:C___、F___;

3)寫出反應(yīng)⑥、⑨的化學(xué)方程式:⑥_____________________

4)寫出反應(yīng)類型:②____________ ____________ ______________

5)③、④兩步反應(yīng)能否互換,為什么?___。

6)寫出水楊酸的同分異構(gòu)體中屬于酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

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【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下,PbCO3 PbI2 在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)-lgc(CO32-)-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級(jí)為 10-14

B.相同條件下,水的電離程度 p 點(diǎn)大于 q 點(diǎn)

C.L1 對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)-lgc(I-)的關(guān)系變化

D.p 點(diǎn)溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價(jià)金屬氯化物,其反應(yīng)情況如圖所示:

(1) 兩種金屬的活動(dòng)性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______

(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進(jìn)行甲、乙

丙三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸

溶液加入該種混合粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)




混合粉末質(zhì)量(g)

6.2

18.6

24.8

生成氣體氣體(mL)

2240

5600

5600

乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸________(過(guò)量適量不足量”)

上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L,混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol (g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)5×105mol·L1·min1

B. 達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級(jí)的氧化亞銅,可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.lmolL-1的鹽酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,A2-的水解常數(shù)Khl(A2-)的數(shù)量級(jí)為10-6

B.b點(diǎn)溶液中:c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液中:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1

D.d點(diǎn)溶液中:c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________

2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填偏大,偏小無(wú)影響).

3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________(填相等”“不相等),簡(jiǎn)述理由:______________________

4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/℃),三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為:①3.2 2.2 3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物甲是乙()的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))1.460g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),放出448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲的分子式為C6H10O4

B.甲與乙可以發(fā)生酯化反應(yīng)

C.乙的一氯代物有3

D.甲可能的結(jié)構(gòu)共有8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 A 是單質(zhì),A、B、CD、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:

(1)通常情況下,A為氣體,C、D都是大氣污染物;

①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

BC_________________

EC_________________

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)通常情況下,A為淡黃色固體:

①寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

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