Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是（　�。�
①12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價鍵0.6N_A
②電解精煉銅的過程中，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
③常溫下1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺總數(shù)等于0.1N_A
④一定條件下6.4g SO₂與足量氧氣反應生成SO₃，轉移電子數(shù)為0.2N_A
⑤1mol羥基（-OH）與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A
⑥適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L^-1稀硝酸中，當生成2.24L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4N_A．

• A、①②④⑤⑥
• B、②③④⑤⑥
• C、①③⑤⑥
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①求出白磷的物質的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
②根據(jù)陽極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅事陽極為粗銅來分析；
③根據(jù)電荷守恒來分析；
④SO₂和氧氣的反應是可逆反應；
⑤根據(jù)羥基中有單電子及中性微粒中質子數(shù)等于電子數(shù)來分析；
⑥根據(jù)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及氣體是否在標準狀況下來分析．

解答： 解：①12.4g白磷的物質的量為

12.4g

31×4g/mol

=0.1mol，而1mol白磷中含有6molP-P共價鍵，則12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價鍵0.6N_A，故①正確；
②由Cu-2e═Cu²⁺，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質量小于32g，故②錯誤；
③根據(jù)電荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），而1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl 溶液中n（Cl^-）=0.1mol，故NH₄⁺和H⁺的物質的量之和大于0.1mol，故個數(shù)總和大于0.1N_A，故③錯誤；
④SO₂和氧氣的反應是可逆反應，不能進行徹底，故6.4g SO₂即0.1mol二氧化硫與足量氧氣反應轉移的電子的物質的量小于0.2mol，故④錯誤；
⑤1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，17gNH₃所含電子為10mol，顯然電子數(shù)不同，故⑤錯誤；
⑥若為標準狀況，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可計算出溶液中氮原子，但不知是否為標準狀況，則無法利用NO的體積來計算其物質的量，故⑥錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．