莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
B、莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能團(tuán)相同
C、等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D、兩種酸都能與溴水反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A．酚遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．莽草酸不含苯環(huán)，不含有酚羥基；
C．莽草酸只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．莽草酸中含有C=C，而鞣酸不含C=C鍵，含苯酚結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．莽草酸不含酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．莽草酸不含酚羥基，兩種有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，故B錯(cuò)誤；
C．莽草酸只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉不同，故C錯(cuò)誤；
D．莽草酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 ②電解質(zhì)：明礬、石膏、水  
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H 
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨   ⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．
A、①②③④⑤⑥B、②④⑤⑥
C、②⑤⑥D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1 KI、0.1mol?L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：
 
；假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：部分固體不溶解
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色．取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（　　）
A、Ti13C114
B、Ti14C113
C、Ti4C5
D、TiC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（　　）
A、不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
B、能發(fā)生取代反應(yīng)
C、能溶于水，不溶于乙醇
D、符合通式CnH2nO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是
 
．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)    
B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑    
D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為
 
，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗
 
mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a：遇FeCl3溶液顯紫色
b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是（　�。�
①12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵0.6NA
②電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
③常溫下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)等于0.1NA
④一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
⑤1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
⑥適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA．
A、①②④⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來(lái)的氣體是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
；寫出檢驗(yàn)氨氣的一種化學(xué)方法是：
 
．
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．
（3）氮化硅（氮顯-3價(jià)，硅顯+4價(jià)）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得．
①寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃猸h(huán)境里，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無(wú)色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
A、②③⑤B、①②③
C、③④⑤D、①③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案