根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　　）
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4
B向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C苯酚鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁碳酸酸性比苯酚強(qiáng)
D分別向H2O和乙醇中加入少量NaNa與水反應(yīng)更加劇烈水比乙醇易電離H+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：烯烴,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、能使溴水褪色的氣體可能時(shí)烯烴類，也可能是還原性氣體，比如二氧化硫；
B、滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀；
C、符合強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理；
D、乙醇與鈉的反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，說明水中氫離子更易電離．
解答： 解：A、能使溴水褪色的氣體可能時(shí)烯烴類，也可能是還原性氣體，比如二氧化硫，故A錯(cuò)誤
B、滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀，則出現(xiàn)黃色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯(cuò)誤；
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，反應(yīng)生成苯酚，由強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理可知，碳酸的酸性強(qiáng)與苯酚，故C正確；
D、乙醇與鈉的反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，說明水中氫離子更易電離，故D正確，
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及烯烴的性質(zhì)、強(qiáng)酸制取弱酸原理、氧化還原反應(yīng)和沉淀轉(zhuǎn)化等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫條件下，下列各組比值為1：2的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32-）與c（Na+）之比
B、0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H+） 之比
C、pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比
D、pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（　�。�
A、Ti13C114
B、Ti14C113
C、Ti4C5
D、TiC

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說法正確的是
 
．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)    
B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑    
D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為
 
，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗
 
mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a：遇FeCl3溶液顯紫色
b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是（　�。�
①12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵0.6NA
②電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
③常溫下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)等于0.1NA
④一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
⑤1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
⑥適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA．
A、①②④⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量
 
（填“＜”“＞”或“=”）鎂片和鹽酸的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
；寫出檢驗(yàn)氨氣的一種化學(xué)方法是：
 
．
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．
（3）氮化硅（氮顯-3價(jià)，硅顯+4價(jià)）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得．
①寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃猸h(huán)境里，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素．回答下列問題：
（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第
 
族；HI的穩(wěn)定性比HCl
 
（填“強(qiáng)”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl
 
．
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如圖：
步驟③的操作名稱為
 
；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mL Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb（NO3）2溶液的濃度應(yīng)大于
 
mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
（4）為了預(yù)防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO3．KIO3在工業(yè)上可用電解法制�。糟K為陽極、不銹鋼為陰極，以KI和 KOH混合溶液為電解液，請寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
；電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（　�。�
A、冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會增加空氣中的PM2.5
B、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品
C、施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案