Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)

Answer 1

AD

解析試題分析：碳酸鈉中鈉離子的物質的量是碳酸根離子的2倍，水不含鈉元素也不含碳元素，鈉離子不能水解，大多數(shù)碳酸根離子不水解，但是有一部分碳酸根離子水解變?yōu)樘妓釟涓�離子，還有一部分碳酸根離子水解為碳酸分子，根據(jù)物料守恒原理可知，平衡時溶液中鈉離子濃度仍是碳元素各種存在形式粒子濃度總和的2倍，故A正確；氯化銨是強酸弱堿鹽，完全電離出氯離子和銨根離子，氯離子不能水解，而銨根離子部分水解為一水合氨，則平衡時溶液中氯離子濃度大于銨根離子濃度，故B錯誤；依題意，混合溶液呈電中性，含有醋酸根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，由電荷守恒原理可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，由于混合溶液呈酸性，則c(H^＋)> c(OH^－)，綜合判斷可得：c(CH₃COO^－)> c(Na^＋)，由于水的電離程度極弱，則平衡時溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，故C錯誤；pH=2，則c(H⁺)=0.01mol·L^－1，由于氯化氫是完全電離的強電解質，則c(HCl)= 0.01mol·L^－1，pH=12，則c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=0.01mol·L^－1，由于一水合氨是部分電離的弱電解質，則c(NH₃?H₂O)>>0.01mol·L^－1，則等體積的鹽酸和氨水混合時，鹽酸不足，氨水遠遠過量，所以混合溶液顯堿性，c(OH^－)>c(H⁺)，混合溶液中含有銨根離子、氫離子、氯離子、氫氧根離子，由電荷守恒原理可得：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)，綜合判斷可得：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)，由于水的電離程度極弱，則平衡時溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，故D正確。
考點：考查電解質溶液中粒子濃度大小關系，涉及鹽溶液中的物料守恒原理、鹽類水解、溶液的酸堿性、電荷守恒原理、水的離子積、溶液的pH、強弱電解質等。