一定溫度下,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)
之比為

A.大于10 B.小于10 C.等于10 D.無法確定

B

解析試題分析:弱電解質(zhì)溶液中,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離程度越小,濃度越小,其電離程度越大,據(jù)此可以判斷。一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液里存在電離平衡,氨水的濃度越大,一水合氨的電離程度越小,濃度越小,一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,由弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越大可知,甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10,答案選B。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下實驗方案,其中不合理的是

A.室溫下,測0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,證明HX是弱酸
B.室溫下,測1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,證明HX是弱酸
C.相同條件下,對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明HX為弱酸
D.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

改變下列條件,不能使水的電離程度增大的是

A.加熱
B.加入少量的鹽酸
C.加入少量的Na2CO3固體
D.加入少量的NH4Cl晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(   )

A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陽離子總數(shù)相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L NaOH溶液
pH =" 11" NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH =" 3" CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是 (  )
A.由水電離出的c(H+):①>③   
B.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C.②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①與③混合,若溶液pH = 7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)H(aq) + In(aq)
紅色                 黃色 
濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液:
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水,
其中能使指示劑顯紅色的是

A.①④ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均增大
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H)不相等
D.在NaHCO3溶液中:c(OH)+c()=c(H)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaHSO4溶液的pH是(   )(已知

A.2 B.2.3 C.2.6 D.2.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各選項所述的兩個量中,前者一定小于后者的是(   )

A.純水在25 ℃和100 ℃時的pH
B.CH3COONa溶液中Na和CH3COO的濃度
C.相同溫度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的體積

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