下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（   ）

A．純水在25 ℃和100 ℃時(shí)的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

D

解析試題分析：A．Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，100℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度，100℃時(shí)kw=1×10-12，其pH=6，前者大于后者，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONa溶液中CH3COO－離子水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（ H+），前者大于后者，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)是一個(gè)定值，和濃度無關(guān)。前者等于后者。D．pH和體積均相同，說明n（H+）相等，但是醋酸是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸濃度，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸<醋酸,前者小于后者，故D正確；
考點(diǎn)：溶液pH的定義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為

A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?

A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–。下列說法正確的是

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是（     ）

A．0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鈉溶液
B．0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鋇溶液
C．pH =4醋酸溶液和pH =10氫氧化鈉溶液
D．pH =4鹽酸溶液和pH =10氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（�。�

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是

A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．電離程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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同步練習(xí)冊答案