為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下實(shí)驗(yàn)方案,其中不合理的是

A.室溫下,測0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,證明HX是弱酸
B.室溫下,測1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,證明HX是弱酸
C.相同條件下,對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明HX為弱酸
D.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸

D

解析試題分析:A. C(HX)=" 0.1" mol/L,PH>1,說明C(H+)<0.1 mol/L, HX部分電離,故可以證明HX是弱酸,不符合題意。錯誤。B若HX是強(qiáng)酸,則NaX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解反應(yīng),不破壞水的電離平衡,PH=7.現(xiàn)在測1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,說明X-消耗了水電離產(chǎn)生的H+,破壞了水的電離平衡,使溶液顯堿性。證明HX是弱酸。不符合題意。錯誤。C. HCl是強(qiáng)酸。相同條件下,對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,說明溶液中的離子的濃度小,導(dǎo)電能力較弱,故可證明HX為弱酸。不符合題意。錯誤。D. 由于HCl是強(qiáng)酸,所以無論NaX是強(qiáng)酸弱堿鹽還是強(qiáng)堿弱酸鹽,將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,混合溶液的pH都有可能為PH<7。所以不能證明HX是弱酸。符合題意。正確。
考點(diǎn):考查關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下有下列四種溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液:鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液:NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4)由大到小排列正確的是

A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y(jié),已知X+Y=14,且X>11,將上述兩溶液分別取等體積充分混合,混合液中各離子的濃度由大到小的順序是

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H) >c(OH
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同 
B.常溫下,1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者 
D.常溫下,某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是

A. B. C. D. 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.S2- + H2OH2S+ OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后,溶液有關(guān)變化錯誤的是

A.c(NH4Cl)變?yōu)?.02mol/LB.水的電離程度變大
C.n(Cl-)無變化D.pH小于a+1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)
之比為

A.大于10 B.小于10 C.等于10 D.無法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案