12．用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．

分析 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：氰化鈉中鈉元素為+1價(jià)，氮元素為-3價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知碳元素為+2價(jià)；
用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)的方程式為2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，根據(jù)方程式知，消耗二氧化氯物質(zhì)的量為0.04mol，其質(zhì)量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，
故答案為：2.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團(tuán)的名稱為醛基，A分子中核磁共振氫譜各峰值比為1：2：2：3
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，生成E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置驗(yàn)證 HCl 氣體易溶于水B．
用裝置驗(yàn)證 SO2具有漂白性C．
用裝置采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．
用裝置檢驗(yàn) NH4Cl 分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同�、赑H3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子　③O3和NO2都是共價(jià)化合物�、軉钨|(zhì)中不可能有離子鍵�、萦谢瘜W(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某同學(xué)探究鋁與鹽酸反應(yīng)的速率變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
 反應(yīng)時(shí)間（min） 12 34 5 
 生成氫氣體積（ml） 50150 300 380 410 
（1）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺得該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，不方便測(cè)量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應(yīng)速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你認(rèn)為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強(qiáng)：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應(yīng)最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象，若想達(dá)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-變化最小
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．試計(jì)算：
（1）和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）置換出的銅的物質(zhì)的量；
（3）若最后溶液總體積為250mL，求FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對(duì)飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究．
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作．請(qǐng)回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E裝置的作用是尾氣處理，吸收過量的氯氣．
【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO3的反應(yīng)．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2，請(qǐng)回答：
（4）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)；
（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中ABCD 相交部分，不能發(fā)生置換反應(yīng)的是AB
（2）B反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）D反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO寫化學(xué)式），寫出其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

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同步練習(xí)冊(cè)答案