對于反應：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　　）
A、該反應說明鈉是強氧化劑，可用于冶煉金屬
B、該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C、Ti是氧化產物
D、若有1mol TiCl4參加反應，則轉移的電子為4mol
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti中，Na元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．Na元素的化合價升高，Na為強還原劑，故A錯誤；
B．不能在水溶液中，Na與水反應，故B錯誤；
C．Ti元素的化合價降低，得到電子被還原，則Ti為還原產物，故C錯誤；
D．若有1mol TiCl4參加反應，則轉移的電子為1mol×（4-0）=4mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

棉花和羊毛都具有的特點是（　�。�
A、遇濃硝酸都顯黃色
B、灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C、燃燒產物只有二氧化碳和水
D、在一定條件下能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B、能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C、SiO2與酸、堿均不反應
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強到弱的順序是（　�。�
A、Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+
D、I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X，Y，Z和W是短周期元素，其中X+，Y2+，Z-，W2-四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W種元素的描述，正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、最高價氧化物對應的水化物都具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結構示意圖為
 
，沸點H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質密度之比為
 
．
②1mol各單質中，它們的質子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質中，它們的質子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為
 
（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應的離子方程式為
 
，若反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應的化學方程式
 
．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計算：
化學鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2充分反應時對應熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不符合綠色化學基本原則的是（　�。�
A、除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
C、制備CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制備CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的結構簡式為H3C-CHBr-COOH，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）A可能發(fā)生的反應有
 
（填序號）；
①取代反應②消去反應③水解反應④酯化反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是
 
．

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