2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為O.4NA
C．標準狀況下，1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數(shù)目小于3NA
D．3.6gD2O所含質子數(shù)為2NA

分析 A、標況下雙氧水為液體；
B、Na2SO4和Na2S2O3的摩爾質量不同；
C、二氧化錳能與濃鹽酸反應由+4價變?yōu)?2價；
D、求出重水的物質的量，然后根據(jù)重水中含10個質子來分析．

解答 解：A、標況下雙氧水為液體，故22.4L雙氧水的物質的量大于1mol，則含有的H原子大于2NA個，故A正確；
B、Na2SO4和Na2S2O3的摩爾質量不同，且兩者的比例不明確，故14.2g混合物的物質的量無法計算，則含有的鈉原子無法計算，故B錯誤；
C、二氧化錳能與濃鹽酸反應由+4價變?yōu)?2價，故1.5mol二氧化錳和足量的濃鹽酸反應后轉移3mol電子即3NA個，故C錯誤；
D、3.6g重水的物質的量為0.8mol，而重水中含10個質子，故0.8mol重水中含8NA個質子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如表：
操作現(xiàn)象
甲向I的錐形瓶中加入MnO2固體，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是酸性環(huán)境．為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗．
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍．學生將I中產生的氣體直接通入下列AD溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　　）
A．干燥Cl2B．
吸收HCl		C．
制備干燥的氨氣		D．
吸收NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2004年2月2日，俄國杜布納實驗室宣布用核反應得到了兩種新元素X和Y．X是用高能48Ca撞擊${\;}_{95}^{243}$Am靶得到的．其質量數(shù)為288，質子數(shù)為115，則X元素原子核內中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．58B．173C．3D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、生活密切相關．下列做法中錯誤的是（　　）
A．用食醋浸泡可除去水垢
B．用濃燒堿溶液作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
C．用明礬溶液的酸性淸除銅鏡表面的銅銹
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保存水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是（　�。�
A．水B．食鹽水C．食用油D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$變化的曲線如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)：
i．a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色：
ii．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出．取其上層清波滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色．
下列分析合理的是（　�。�
A．向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象
B．b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
C．c點溶液中發(fā)生的主要反應：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3
D．向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結構如圖所示，電池反應為2Li+nS$?_{充電}^{放電}$Li2Sn．有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負極遷移
B．充電時，A電極連接電源的負極
C．充電時，每生成n mol S轉移2n mol電子
D．放電時，正極上可發(fā)生反應2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4

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