12．石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nS$?_{充電}^{放電}$Li2Sn．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負極遷移
B．充電時，A電極連接電源的負極
C．充電時，每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子
D．放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4

分析 在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2Li++nS+2e-═Li2Sn，電子從原電池的負極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算即可．

解答 解：A．在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，則Li+向正極遷移，故A錯誤；
B．若對該電池充電，正極與外加電源的正極相連，即A電極接電源正極，故B錯誤；
C．充電時，A極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li2Sn-2e-═2Li++nS+-2e-，則每生成n mol S轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤；
D．A是正極，電極反應(yīng)式為2Li++Sn+2e-═Li2Sn，根據(jù)圖象可知正極上也可發(fā)生反應(yīng)2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為O.4NA
C．標準狀況下，1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標準狀況．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的電極材料是銅
B．如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗?zāi)康?/td>
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D．若量筒中收集到a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了$\frac{a}{11.2}$mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸點：HI＞HClD．還原性：HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲．Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：W＞Z＞R
B．XR與XRZ均為強酸
C．化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
D．圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．屬于工業(yè)固氮的是（　�。�
A．N2與O2反應(yīng)生成NOB．由NH3轉(zhuǎn)變成 NH4HCO3
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物沸點（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合價+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出符合要求的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學(xué)式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學(xué)式）NH4NO3、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是（　　）
A．B．C．D．
    
蒸拌原料淀粉發(fā)酵用水浸淋放置陳釀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中國研究人員成功開發(fā)出一款鋰-氮可充電電池，該電池系統(tǒng)由鋰電池陽極、可傳遞Li+的醚類電解質(zhì)、碳布陰極組成，其原理為6Li+N2═2Li3N．以下說法合理的是（　�。�
A．放電時Li+由正極移向負極
B．也可以用氯化鋰水溶液做電解質(zhì)傳遞Li+
C．放電時正極反應(yīng)：6Li++N2+6e-═2Li3N
D．充電是固氮過程

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