14．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵，不存在離子鍵；
C．N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，與氫成對后滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氮?dú)夥肿又袃蓚�N原子形成三對共用電子對．

解答 解：A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故A錯誤；
B．水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，故B錯誤；
C．N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為，故C錯誤；
D．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/114/ce760d67.png" style="vertical-align:middle" />，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H，如圖表示該反應(yīng)過程中的能量變化：

請回答下列問題：
（1）曲線Ⅰ中反應(yīng)的活化能為2050kJ•mol-1，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-3kJ/mol．
（2）圖中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化劑．
（3）升高溫度，曲線Ⅰ中反應(yīng)的活化能不變（填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2．D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，D、C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層．據(jù)此可知：
（1）這四種元素分別是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）化合物CD的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含H原子個數(shù)遠(yuǎn)大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為O.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是（　　）
A．銅、銀都能與硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NO
B．操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C．利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是（　　）
A．它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉
B．它的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會更劇烈
C．它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅
D．它可與硫酸銅溶液反應(yīng)，但是不易得到金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）B中Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是ABD（填字母序號）．
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況．下列說法正確的是（　　）
A．a電極的電極材料是銅
B．如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達(dá)到實驗?zāi)康?/td>
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D．若量筒中收集到a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了$\frac{a}{11.2}$mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物沸點(diǎn)（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合價+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出符合要求的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學(xué)式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學(xué)式）NH4NO3、N2O．

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