【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。

請回答下列問題:

1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。

2H2Cl2的反應(yīng)屬于______________________(填字母。

A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。

4Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

【答案】Na2CO3 NH3、CO2 ac Cl2 4.48 CO32+H+=HCO3

【解析】

1)電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子)的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物;

2)化合反應(yīng)特點(diǎn)為多變一,有化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng);

3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;對于。每生成2mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,據(jù)此來計(jì)算;

4Na2CO3溶液中通入少量HCl,生成碳酸氫鈉和氯化鈉。

1)飽和NaCl溶液、NaOH溶液屬于混合物,Cl2、H2屬于單質(zhì),HCl屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)不發(fā)生電離不導(dǎo)電,NH3、CO2屬于非電解質(zhì),NaHCO3晶體屬于電解質(zhì)但受熱易分解無熔融態(tài),Na2CO3屬于電解質(zhì)熔融態(tài)能導(dǎo)電,故答案為:Na2CO3;NH3、CO2;

2)反應(yīng) 屬于化合反應(yīng),氧化還原反應(yīng),故答案為ac;

3)對于Cl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物Cl2。每生成2mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,則每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是V=nVm=4.48L;故答案為Cl2;4.48;

4Na2CO3溶液中通入少量HCl,生成碳酸氫鈉和氯化鈉CO32+H+=HCO3,故答案為:CO32+H+=HCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是反應(yīng)條件已略去)(

A反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)

B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè),下列敘述不正確的是(

A. 氫化物的穩(wěn)定性:RQT

B. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

C. Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同

D. T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究H2O2分解的速率及影響因素,在相同溫度下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

1)上述實(shí)驗(yàn)方案中,探究的變量因素只有催化劑的實(shí)驗(yàn)組合是__________

2)實(shí)驗(yàn)④過程中氧氣的生成速率和時(shí)間的趨勢關(guān)系如圖所示,判斷該反應(yīng)是反應(yīng)(填放熱吸熱______。

3)實(shí)驗(yàn)⑤:在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液,加入固體催化劑,在一定溫度下測得不同時(shí)刻生成O2的體積(以折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示(假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積保持不變):

①反應(yīng)6minH2O2分解了_______%。

06min,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)f在周期表中的位置是____________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)________>________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____________>____________

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:________________________

(4)寫出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

B.X點(diǎn)加入少量澄清石灰水溶液,的值增大

C.若將n(NaHSO3)n(Na2SO3)=11混合,對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度:W<X<Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素周期表中前四周期的元素ab、C、d、ef的原子序數(shù)依次增大。ac的基態(tài)原子中均有2個(gè)未成對電子,cd位于同一主族,元素e的基態(tài)原子的3d軌道上有2個(gè)電子,基態(tài)f原子M層有2個(gè)未成對電子且位于第Ⅷ族。

1)元素e在周期表中的位置為___f的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶胞為___堆積。

2c元素可分別與ab元素組成多種簡單陰離子,其中中心原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形的離子有___(填離子符號)。一個(gè)氫原子與一個(gè)a原子、一個(gè)b原子組成的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___。

3)基態(tài)原子未成對電子數(shù)與b相同的前四周期元素中,除了與b同主族的元素外,還有___(填元素符號)。

4)分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),d元素的低價(jià)酸性氧化物其大π鍵應(yīng)表示___

5c、f元素形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其單原子層堆積結(jié)構(gòu)實(shí)際如圖3所示。

該①晶體的化學(xué)式是___。

②如圖3中,c離子之間最短核間距為apmNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體中1m2單原子層的質(zhì)量為___(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時(shí),能量轉(zhuǎn)化如圖,下列說法正確的是

A.熱化學(xué)方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.1molC(s)1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.相同條件下,1molC(s)0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡()時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/6

C. 在平衡()和平衡()中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 對于反應(yīng)②,平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1011

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