【題目】25℃、101kPa時,能量轉(zhuǎn)化如圖,下列說法正確的是
A.熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ
B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.相同條件下,1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示能量圖可以得到化學(xué)反應(yīng):① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H=393.5kJmol1, ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H=282.9kJmol1,據(jù)此回答。
A.根據(jù)圖象可知,1molCO和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳放出282.9kJ熱量,則2molCO完全燃燒放出565.8kJ熱量,正確的熱化學(xué)方程式為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=565.8kJmol1,故A錯誤;
B.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu),空間高度對稱,CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故B錯誤;
C.根據(jù)反應(yīng):① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H=393.5kJmol1, ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H=282.9kJmol1,①-②×2,可以得到反應(yīng)C(s)+ CO2(g)=2 CO(g),△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol>0,為吸熱反應(yīng),故C錯誤;
D.根據(jù)反應(yīng):① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H=393.5kJmol1, ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H=282.9kJmol1,①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJmol1,為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是( )
A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種
D. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。
請回答下列問題:
(1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。
(2)H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________(填字母。
A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。
(4)Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二十世紀(jì)初德國化學(xué)家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝,為社會的發(fā)展和進(jìn)步做出了重大貢獻(xiàn)。如今科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量,以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示,合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時,逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)=___kJ·mol-1。
(2)①在一定條件下,分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%,若保持其他條件不變,起始時改為充入2molN2和2molH2,達(dá)新平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)為___10%(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始時氣體總壓為p0Pa,平衡時氣體總壓為0.9p0Pa,氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(記作Kp),則此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(用含p0的代數(shù)式表示)。
(3)合成氨需要的H2來源比較廣泛,氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是(______)
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收ymolH2需1molMHx
c.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,新平衡后c(H2)比原平衡大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響,如以2NO2(g)N2O4(g)為例。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示:
①B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB___vE(填“>”、“<”或“=”)。
②E、F、G、H四點(diǎn)時對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。
(5)NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+,溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下,K[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請據(jù)此回答:
(1)除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置____(填字母,下同);從氯化鈉與單質(zhì)碘的混合溶液中提取碘,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為____________。
(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體,選擇裝置_____去除 。
(3)從NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分離出NaCl(晶體)的方法是____、___洗滌、干燥。
Ⅱ.甲同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案,以分離KCl和BaCl2的固體混合物,試回答下列問題:
供選擇的試劑有:鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是________。
(2)試劑a是________,試劑b是________,固體B化學(xué)式________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________。
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為該方案不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模碛墒牵?/span>__________,改進(jìn)方案為:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2(g)+4H2(g)2CH3OH(g)
B.10min時,反應(yīng)停止
C.2min時,CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液,使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下流程對廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。
(1)步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+;取少量溶液A于試管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液顯___(填“紅色”或“藍(lán)色”)。
(2)步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___;該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。
(3)寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期,“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學(xué)某同學(xué)購買的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,通常稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。
(2)該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液:
①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。
②實(shí)驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還有_____________________。
(3)實(shí)驗過程中下列操作或說法不正確的是_______________。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后,應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制
B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低
C、定容時,俯視刻度線會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低
D、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是( )
A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下,用1mol氮?dú)?/span>和4mol氫氣合成氨
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