【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究H2O2分解的速率及影響因素,在相同溫度下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中,探究的變量因素只有催化劑的實(shí)驗(yàn)組合是_____和_____。
(2)實(shí)驗(yàn)④過(guò)程中氧氣的生成速率和時(shí)間的趨勢(shì)關(guān)系如圖所示,判斷該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)______。
(3)實(shí)驗(yàn)⑤:在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液,加入固體催化劑,在一定溫度下測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積(以折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程溶液的體積保持不變):
①反應(yīng)6min,H2O2分解了_______%。
②0至6min,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。
【答案】③ ④ 放熱 50 0.03
【解析】
(1)探究的變量因素只有催化劑的實(shí)驗(yàn)組合需要選有催化劑的實(shí)驗(yàn),則④符合題意,同時(shí)為了保證變量唯一,需要選③作對(duì)照,故合理的實(shí)驗(yàn)組是③④;
(2)剛開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率逐漸增加,是因?yàn)榉磻?yīng)放熱,溫度升高加快反應(yīng)速率,后來(lái)反應(yīng)速率逐漸減小,是因?yàn)?/span>H2O2的濃度減少引起的;故可以判斷出該反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(3)①反應(yīng)6min內(nèi),生成O2 22.4mL,即0.001mol,則根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算出已分解的H2O2為0.002mol,故H2O2的分解率為=50%;
②υ(H2O2)===0.03molL-1min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4,該溶液中:c(HX)>c(H2X)>c(X2)>c(H+)>c(OH)
C.25℃時(shí),pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)約為106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中:c(HF)>c(F)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是( )
A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的一溴代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率,最快的是
A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1
C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀鋅電池工作示意圖如下,原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Zn電極是負(fù)極
B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.該裝置可實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下,則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應(yīng)的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。
(2)H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________(填字母。
A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。
(4)Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二十世紀(jì)初德國(guó)化學(xué)家哈伯和工程師博施成功地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝,為社會(huì)的發(fā)展和進(jìn)步做出了重大貢獻(xiàn)。如今科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量,以及對(duì)各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問(wèn)題:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示,合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí),逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)=___kJ·mol-1。
(2)①在一定條件下,分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%,若保持其他條件不變,起始時(shí)改為充入2molN2和2molH2,達(dá)新平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)為___10%(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)氣體總壓為p0Pa,平衡時(shí)氣體總壓為0.9p0Pa,氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(記作Kp),則此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(用含p0的代數(shù)式表示)。
(3)合成氨需要的H2來(lái)源比較廣泛,氫氣的儲(chǔ)存制備等問(wèn)題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是(______)
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收ymolH2需1molMHx
c.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,新平衡后c(H2)比原平衡大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,如以2NO2(g)N2O4(g)為例。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示:
①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB___vE(填“>”、“<”或“=”)。
②E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。
(5)NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+,溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下,K[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期,“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺(tái)中學(xué)某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,通常稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。
(2)該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液:
①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。
②實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還有_____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作或說(shuō)法不正確的是_______________。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后,應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制
B、配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低
C、定容時(shí),俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低
D、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至與刻度線相切
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