四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為Q KJ/mol | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。 |
(1)S(s) + O2(g) = SO2(g) △H="-Q" KJ/mol
(2)Cl2 + H2O ="HCl" + HClO
(3)2Cl- + 2H2OCl2 ↑+H2 ↑+2OH-
(4)離子鍵
(5)Si S Cl
(6)Si, 取高氯酸溶液少量加入硅酸鈉溶液中,若有白色沉淀生成,證明高氯酸酸性強(qiáng)于硅酸,(合理即可)
解析試題分析:(1)A原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍,則該原子的最外層有4個(gè)或6個(gè)電子,且常溫下為淡黃色固體,所以A為硫元素,則A燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H="-Q" KJ/mol
(2)B原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子且常溫下是氣體,則B為氯元素,氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2O ="HCl" + HclO
(3)C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。則C為鈉,電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl- + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
(4)A與C形成的化合物即硫化鈉,該化合物中只存在離子鍵
(5)原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。則D為硅元素,根據(jù)同周期元素的電負(fù)性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng),所以S、Cl、Si三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镾i、S、Cl
(6)Cl、Si中非金屬性較弱的是Si,只要證明HClO4酸性大于H2SiO3酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸鈉溶液中,若有白色沉淀生成,證明高氯酸酸性強(qiáng)于硅酸,
考點(diǎn):考查元素推斷、方程式的書寫、化學(xué)鍵的判斷、非金屬性、電負(fù)性強(qiáng)弱的比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答:
(1)X元素在周期表中的位置 ,X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為 。
(4)Z的簡(jiǎn)單氧化物屬于 晶體。(填“分子”或“原子”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;在周期表中A的原子半徑最;C是地殼中含量最多的元素,C是F不同周期的鄰族元素;E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示:
元素形成的化合物
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
各元素原子 個(gè)數(shù)比 | N(A):N(C) =2:1 | N(A):N(C) =1:1 | N(B):N(A) =1:4 |
化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
各元素原子 個(gè)數(shù)比 | N(D):N(B):N(C) =2:1:3 | N(E):N(F) =1:3 | N(B):N(F) =1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。(填字母)
A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以HCHO易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.鍵 E.鍵
寫出一種與CN-互為等電子體粒子的分子式_____________________。
(3) SO3分子的立體構(gòu)型為_____________,SeO32-的立體構(gòu)型為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來電子;C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。
(1)A~E分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空):
A:__________;B:________;C:__________;D:________;E:________。
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
(3)C的軌道表示式____________________。
(4)B原子的核外電子排布式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表:
元素代號(hào) | 相關(guān)信息 |
X | 它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子 |
Y | 能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì),也是形成化合物種類最多的一種元素 |
Z | 基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 |
W | 與鈉元素能組成兩種化合物,這些化合物與水反應(yīng)均生成堿;大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘” |
T | 主要化合價(jià)有+1和+2價(jià),其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐选H3、CH3Cl等作制冷制,但它們不是有毒就是易燃,于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí),某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下:
(1)氫化物的易燃性:
SiH4>PH3>H2S>HCl,則________>________>H2O>HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3,CCl4>CF4,則H2S________H2O,CS2________CO2(填“>”“=”或“<”)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃,CF4的沸點(diǎn)為-128 ℃,新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間,經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂),其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性;②沸點(diǎn);③易燃性;④水溶性;⑤顏色
A.①②③ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.①②④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碳及其化合物應(yīng)用廣泛。
I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子篩中含有硅元素,請(qǐng)寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常
數(shù)K=______________。
(3)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時(shí)注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2,此時(shí)v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g) △H=一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △Hl=一726 kJ·mol-1
(4)利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示
(5)寫出電極A的電極反應(yīng)式_____________。
(6)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mo1 Cl2,則至少需通人O2的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:
(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m 。
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫出A形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,元素D位于元素周期表的第 族。
②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
③寫出C單質(zhì)與B的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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