第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。(填字母)
A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以HCHO易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
A.共價(jià)鍵     B.非極性鍵     C.配位鍵     D.鍵    E.
寫出一種與CN互為等電子體粒子的分子式_____________________。
(3) SO3分子的立體構(gòu)型為_____________,SeO32的立體構(gòu)型為_______________。

(1)①   H<C<N<O   ②   B C(每空2分)
(2)①分子或離子應(yīng)有孤對電子(3分)②   B  (2分)    CO  (2分)
(3)平面正三角形    三角錐形    (每空2分)

解析試題分析:(1)①根據(jù)電負(fù)性的判斷依據(jù),H、C、N、0的電負(fù)性的大小順序?yàn)镠<C<N<O;②能形成氫鍵的元素是N、O、F,所以水與HCHO能形成氫鍵,正確;B、CO2分子中的中心原子采取sp雜化,錯(cuò)誤;C、C6H6分子中含有12個(gè)鍵,錯(cuò)誤;D、CO2晶體屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,所以CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低,正確;答案選BC。
(2)①形成配合物的條件是一方提供空軌道,另一方提供孤對電子,所以與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是分子或離子中應(yīng)有孤對電子②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中亞Fe2+與CN-形成配位鍵,C與N之間形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵,所以六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不含非極性共價(jià)鍵,答案選B。等電子體是指原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒,CN是2原子、10個(gè)價(jià)電子的粒子,與CN互為等電子體粒子的有N2、CO等
(3)SO3分子的價(jià)層電子對為3+1/2(6-3×2)=3+0,所以SO3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形,SeO32的價(jià)層電子對為3+1/2(6+2-3×2)=3+1=4,所以SeO32的立體構(gòu)型為三角錐型
考點(diǎn):考查元素電負(fù)性的大小比較,氫鍵、配位鍵的形成條件,晶體的性質(zhì),分子空間構(gòu)型的判斷,雜化軌道的判斷,化學(xué)鍵類型的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3基態(tài)的電子排布式可表示為                                      
(2)MX3的空間構(gòu)型                          (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是                                                     。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)X元素位于元素周期表第      周期,第       族;
N元素位于元素周期表第      周期,第       族。
(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):                                                  
(3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ,可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)                                                  
(4)請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序:                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6,-2
+2
-2
 
(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對應(yīng)位置(用元素符號)。
(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子,其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為:________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象,請寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體(LED)照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。

(1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導(dǎo)體材料,它的化學(xué)式為________。
(2)用簡單氧化物形式表示YAG的組成:________。
(3)下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________(填序號)。
①LED是新型無機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅,a極連接精銅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ.某元素有6個(gè)電子處于第三電子層d軌道上,推測該元素的原子序數(shù)是________,并根據(jù)洪特規(guī)則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個(gè)數(shù)是________個(gè)。
Ⅱ.核電荷數(shù)小于18的兩種元素,A原子最外層電子數(shù)為a個(gè),次外層電子數(shù)為b個(gè);B原子M層電子數(shù)為(a-b)個(gè),L層為(a+b)個(gè),則:
(1)寫出元素的名稱和符號:A.____________________,B.____________________。
(2)寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為Q KJ/mol
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對的電子
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。
 
(1)寫出A的燃燒熱方程式                                      。
(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
(3)電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝,寫出離子方程式                 
(4)A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為                 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(5)A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                  (寫元素符號)。
(6)B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號)。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論:                                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
ⅠA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 


 
 
(1)請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖:             。
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是:       。
(3)④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         。
(4)②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為:               
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為:         。
(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料,該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為:       。
(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),并放出838kJ熱量,寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                     

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同步練習(xí)冊答案