短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫出A形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　                   　。 
③寫出C單質(zhì)與B的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            
④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       　。 

(1)B　(2)①　�、鯝
②H2N—NH2　N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH="-534" kJ/mol
③2H2O+2F24HF+O2�、躈F3+4NaOHNaNO2+3NaF+2H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。
 
（1）寫出A的燃燒熱方程式                                      。
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫出離子方程式                 。
（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為                 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
（5）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                  (寫元素符號(hào))。
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號(hào))。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論:                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名稱為__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）A、B形成的化合物的電子式為________。
（3）C的元素符號(hào)為________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

周期
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
 
 
（1）請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：             。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         。
（4）②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B
D
 
 
 
E
圖①

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的化學(xué)式為__________________。
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________________，負(fù)極反應(yīng)式為____________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為      (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為   (填序號(hào))。
a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為        。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是           。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是    (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號(hào)B        D     。其中B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是     （填化學(xué)式）。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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